欲使滴定时消耗010mol
答：所以c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)=0.10mol/L×20.00mL20.00mL=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁...
答：酸碱滴定开始pH变化小，接近7时会产生pH突变。PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数，当PH很小的时候，举例子当PH=1，也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了，当PH=3的时候，就是0.001mol/L，PH=5的时候就0.00001mol/L，如此类推……从上述几组数字看出，其实PH越接近7，它与之前...
答：NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B； （2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）三次数据均有效，平均消耗...
答：考虑到称量误差，一般称量1.0到1,1g，将起定容250mL容量瓶里，在分取25mL滴定。2、对追问问题的回答： 需要标定制备的100mL，0.01mol/LHCL，老师要我们称0.009g无水碳酸钠，请问怎么得来的 0.009≈0.01，比“1”中 x＝0.1060g，约小10倍。由于浓度小十倍，消耗体积约为20mL，故，需要碳酸...
答：这个问题是考你的脑筋应变能力，当发现有些问题无法计算的时候就要走捷径，20毫升比30毫升时2比3，观察4个答案，只有答案D的2个数值时准确的2比3，所以正确答案是D 请采纳。
答：CaCO3和MgCO3的总量=0.01016X15.28X100.09X1000/100=155.38mg/L CaCO3的质量=0.01016X10.43X100.09X1000/100=106.06mg/L MgCO3的质量=155.38mg/L-106.06mg/L=49.32mg/L
答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠是1:1反应，所以恰好完全反应时二者的物质的量相等。在此n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.1*(22/1000)=2.2*10-3(mol)则n(KHC8H4O4)=n(NaOH)=2.2*10-3mol 所以邻苯二甲酸氢钾的质量约为m(KHC8H4O4)=n(KHC8H4O4)*M(KHC8H4O4)=2.2*10-3*204=...
答：碘伏消毒剂中有效碘含量的测定：a．配制5g/L淀粉溶液.备36%醋酸溶液.配制并标定0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液.b．精密取含碘消毒剂适量,使其相当于有效碘约0.25g,置100ml容量瓶中并加入醋酸5滴.用0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定,边滴边摇匀.待溶液呈淡黄色时加入5g/L淀粉溶液10滴（溶液立即变...
答：正确。B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。错误。C.使Al 3+ 转化为Al(OH) 3 沉淀消耗的OH - 的物质的量与使Al(OH) 3 沉淀溶解消耗的OH - 的物质的量的比为3:1.假设5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al 3+ 1mol,沉淀Al 3+ 的NaOH的物质的量为3mol,(...
答：设放出溶液体积为V 则0.01除以V小于0.001 求得V大于10ml 假设误差在0.1%,则根据上面求得至少要消耗10ml溶液,又盐酸溶度约为0.1mol/L 则碳酸钠的质量=106g/mol乘以10ml乘以0.1mol/L除以2=0.503g 所以至少应称取基准物质0.503g
网友评论：
却习19446802622：
欲使滴定时消耗0.10mol/lhcl溶液2025ml,问应称取基准试剂naco3多少克 -
49276仇都
： 所需Na2CO3的摩尔质量:500 ml * 0.1000 mol/l = 0.0500mol Na2CO3的摩尔质量:23 * 2 + 12 + 16 *3=106 g/mol 所以取0.0500 mol * 106g/mol = 5.3g
却习19446802622：
欲使滴定时消耗0.1mol/L Hcl溶液20–25ml问应称取基准试剂Na2Co3多少克(Na2 -
49276仇都
： 滴定反应: Na2CO3 + 2HCI —— 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 m/105.6 0.1*20/1000 m=0.1056g 当V=25时,计算出m=0.132g 要想消耗盐酸的体积在20—25毫升之间,称取碳酸钠的质量范围是0.1056—0.132g.
却习19446802622：
欲使滴定时消耗0.1mol/L Hcl溶液20–25ml问应称取基准试剂Na2Co3多少克(Na2Co3的分子质量为105.6) -
49276仇都
：[答案] 滴定反应:Na2CO3 + 2HCI —— 2NaCI + CO2 + H2O1 2m/105.6 0.1*20/1000m=0.1056g当V=25时,计算出m=0.132g要想消耗盐酸的体积在20—25毫升之间,称取碳酸钠的质量范围是0.105...
却习19446802622：
.欲使滴定时消耗0.10mol•L - 1HC1溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小 -
49276仇都
： 你称取碳酸钠0.106g-101325g范围内的任意一个值.把碳酸钠配成溶液用0.1摩尔每升的盐酸滴定,根据消耗的盐酸量就可以计算称取的碳酸钠的重量.这样就计算出称量误差了.
却习19446802622：
欲使滴定时消耗0.1000mol.LHCl溶液,应称取无水Na2CO3多少克?会做的朋友请给出详细计算过程 -
49276仇都
：[答案] 你的题目不完整 应该有体积滴定操作 一般在20-40mL 结果较准确 0.1000mol.LHCl 20-40mL 含HCl的物质的量 0.002-0.004mol Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 需要碳酸钠0.001-0.002mol 质量为 0.106 - 0.212g 一般称...
却习19446802622：
化学计算题:要求在滴定是要求在滴定时消耗0.1mol/lNaOH溶液25 - 30ml,应称取基准试剂KHP多少克? -
49276仇都
： 如果两者1:1反应,应称取30*0.1 ≥ m*1000/204.22 ≥ 25*0.1,得到0.5106到0.6127g之间. 称量误差:(0.0002/0.5106)*100%=0.039%;(0.0002/0.6127)*100%=0.033%,就是说,在此称量范围内,称量误差 ≤ 0.039%.
却习19446802622：
摩尔盐产品23.52g,配成100mL溶液,取出10mL用0.10mol/L高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液10.00mL.试求产品中摩尔盐的质量分数_____ --
49276仇都
：[答案] 摩尔盐化学式(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,反应就按KMnO4+5Fe(II)=Mn(II)+5Fe(III)算就好了
却习19446802622：
滴定时,若要消耗25.00mL0.1000mol/LHCl溶液,应称取基准无水Na2CO3多少克?反应式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 -
49276仇都
： HCI为0.0025mol,则Na2CO3为0.00125mol,又Na2CO3相对分支质量为106g/mol,所以需要Na2CO3:106*0.00125=0.1325g
却习19446802622：
用基准物质NaCO3标定HCL溶液,若欲使滴定至终点消耗盐酸(0.1mol/L)20ml,应称取基准NaCO3多少克? -
49276仇都
： 1.5g左右
却习19446802622：
称取含Na2CO3( Mr =106.0)为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml -
49276仇都
： 通过滴定分析,计算出碳酸钠的含量=0.1000*0.04010*106.0/(2*0.4240)=50.12% 该次测定的相对误差=(50.12%-50.00%)/50.00%=0.24%
