热力学三个判据数学表达式
答：由此可获得定量描述热力学平衡的熵判据：孤立体系自发演化的方向为（dS）U.V＞0；当孤立体系抵达平衡时，（dS）U.V＝0。（4.2）式也称为平衡态热力学的一般演化判据。它表明处于近平衡态的热力学体系，不管体系的动力学机制如何，发展过程总是单向地趋于平衡态（李如生，1986）。（3）热力学第三定...
答：热力学判据是指在热力学系统中判断系统平衡与稳定性的依据。常见的三个热力学判据是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。热力学第一定律（能量守恒定律）：它表明能量在系统中的总量是守恒的，能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量量级保持不变。对于一个封闭系统，其能量的增加...
答：熵增原理与平衡标志 热力学第二定律的核心，熵增原理揭示了孤立系统熵永不减小的原理。一个系统达到熵极大值时，即宣告其处于平衡状态。换句话说，对于孤立系统，熵极大是平衡的充分且必要条件，数学上表现为：熵判据的数学表述 对系统的熵函数进行二阶展开，我们发现，当其一阶导数为零，二阶导数...
答：热力学第二定律提供了多个对自然过程（包括化学反应）的方向和限度进行判断的状态函数，在这些函数中，熵（S）、Helmholtz自由能（F，亦称功函）和Gibbs自由能（G）是最常见的三种。由于Gibbs自由能判据所限定的等温等压条件是自然界中最常见的一种情况，因此上述状态函数中以Gibbs自由能函数在实际中的应...
答：由热力学第一定律和第二定律联合推到出的热力学基本公式可以用来判断一个过程的自发性,公式如下： dH=TdS+Vdp dU=TdS-pdV dG=-SdT+Vdp dA=-SdT-Vdp 由数学关系可知,H为S,p的函数 U为S,V的函数 G为T,p的函数 A为T,p的函数 我们称这些函数关系为特性函数 当相对应的特征变量不变时,特征...
答：（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
答：最后，我们来讨论吉布斯自由能判据。吉布斯自由能是表征系统在恒定温度和浓度下的有效能量。它反映了系统在一定条件下的热力学稳定性。当一个系统的吉布斯自由能最小的时候，系统达到热平衡态。吉布斯自由能的表达式为：G=H-TS，其中G为吉布斯自由能，H为焓，T为系统温度，S为系统熵。在热平衡态下，...
答：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律...
答：式中： 表示体系呈平衡态或为可逆可程； ，为自发过程，即在一定的温度和压力下，体系将自发地向着自由能减少的方向演化，最终达到 ，而呈平衡状态，体系的性质不再随着时间的变化而变化，达到一个确定的量值。类似于自由能判据，适用于其他条件的热力学判据函数还有：地球化学原理与应用 但是，它们...
答：一、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
网友评论：
木厚19446895541：
热力学平衡三大判据那个更常用,为什么?
40838咸爽
： 3.1 热动平衡判据 当均匀系统与外界达到平衡时,系统的热力学参量必须满足一定的条件,称为系统的平衡条件.这些条件可以利用一些热力学函数作为平衡判据而求出...
木厚19446895541：
写出热力学第一定律、第二定律和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解决什么问 -
40838咸爽
： 热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学...
木厚19446895541：
热力学3个定律 -
40838咸爽
： 热力学三大定律的本质 一、热力学第一定律的本质 在组成不变的封闭体系中,若发生了一个微小的可逆变化,则根据热力学第一定律,体系内能的变化为dU = δQ + δW由统计热力学原理可知,独立粒子体系的内能为U = ∑ni∈i,当封闭体系经...
木厚19446895541：
简述热力学三大定律(第一,第二,第三定律)的建立过程 -
40838咸爽
：[答案] 热力学第一定律也就是能量守恒定律.内容一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q符号规律:热力学第一定律的数学表达式也适用...
木厚19446895541：
热力学三大定理是? -
40838咸爽
： 热力学第一定律也就是能量守恒定律 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 热力学第二定律 热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体 意义:热力学第二定律的表述,揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性,使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性. 热力学第三定律 任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理
木厚19446895541：
热力学的三个定律是什么? -
40838咸爽
：[答案] [编辑本段]热力学第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学...
木厚19446895541：
热力学三大定理,具体怎么说?
40838咸爽
： 热力学第零定律 1、定义:与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡. 2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据 1)、可以通过使两个体系相接触,并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到平衡...
木厚19446895541：
热力学第一定律的数学表达式是什么 -
40838咸爽
：[答案] 热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q
木厚19446895541：
热力学第一定律的数学表达式,其物理意义如何 -
40838咸爽
： 热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为:q=u+W.这可以表述为:一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能.热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功;消耗了一定量的功时,必产生与之对应的一定量的热.
木厚19446895541：
高中物理热学三大公式 -
40838咸爽
： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
