求化学方程式的配平方法。 复杂的化学方程式 最容易的配平方法是什么??/
\u6c42\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u7684\u65b9\u6cd5\u4e0e\u89c4\u5f8b\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u914d\u5e73\u65b9\u6cd5\u9664\u4e86\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5\u914d\u5e73\u5916\uff0c\u8fd8\u53ef\u6709\u591a\u79cd\u65b9\u6cd5\u3002
\u3000\u3000(1)\u5947\u5076\u914d\u5e73\u6cd5
\u3000\u3000\u4f8b\uff1a\u914d\u5e73\u4e59\u7094(C2H2)\u5728\u6c27\u6c14\u4e2d\u71c3\u70e7\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u3000\u3000\u2460\u5199\u51fa\u53cd\u5e94\u7269\u4e0e\u751f\u6210\u7269\u5316\u5b66\u5f0f\uff1a
\u3000\u3000C2H2+O2\u2500CO2+H2O
\u3000\u3000\u2461\u53cd\u5e94\u7269\u4e2d\uff0c\u6c27\u5206\u5b50\u4e3a\u53cc\u539f\u5b50\u5206\u5b50\uff0c\u4e0d\u7ba1\u5206\u5b50\u6570\u4e3a\u51e0\uff0c\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u603b\u4e3a\u5076\u6570\uff0c\u751f\u6210\u7269\u4e2d\u7531\u4e8e\u4e00\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50\u4e2d\u53ea\u6709\u4e00\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u6c27\u539f\u5b50\u4e3a\u5947\u6570\u3002\u56e0\u6b64\uff0c\u9996\u5148\u5c06\u5947\u6570\u53d8\u4e3a\u5076\u6570\uff0c\u5728\u6c34\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u52a0\u7cfb\u65702\uff0c\u5e76\u7531\u6c34\u5206\u5b50\u5904\u5f00\u59cb\u914d\u5e73\u3002
\u3000\u3000C2H2+O2\u2500CO2+2H2O
\u3000\u3000\u2462\u751f\u6210\u7269\u4e2d\u6c22\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a4\uff0c\u5728\u4e59\u7094\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u9762\u52a02\u3002
\u3000\u30002C2H2+O2\u2500CO2+2H2O
\u3000\u3000\u2463\u53cd\u5e94\u7269\u4e2d\u78b3\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a4\uff0c\u5728\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u52a04\u3002
\u3000\u30002C2H2+O2\u25004CO2+2H2O
\u3000\u3000\u2464\u751f\u6210\u7269\u4e2d\u5171\u670910\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u5728\u6c27\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u52a05\uff0c\u6ce8\u660e\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\u3002
\u3000\u30002C2H2+5O24CO2+2H2O
\u3000\u3000(2)\u89c2\u5bdf\u5206\u6790\u6cd5
\u3000\u3000\u4f8b\uff1a\u914d\u5e73\u6c22\u6c14\u8fd8\u539f\u4e09\u6c27\u5316\u94a8\u7684\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u3000\u3000H2+WO3\u2500W+H2O
\u3000\u3000\u4e00\u4e2a\u6c22\u5206\u5b50\u593a\u53d6\u4e09\u6c27\u5316\u94a8\u5206\u5b50\u4e2d\u4e00\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u5f62\u6210\u4e00\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50\u3002\u4e09\u6c27\u5316\u94a8\u7684\u5206\u5b50\u4e2d\u6709\u4e09\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u9700\u4e09\u4e2a\u6c22\u5206\u5b50\u4f5c\u7528\uff0c\u751f\u6210\u4e09\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50\u548c\u4e00\u4e2a\u94a8\u539f\u5b50\u3002
\u3000\u30003H2+WO3W+3H2O
\u3000\u3000(3)\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u964d\u6cd5
\u3000\u3000\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u4e2d\uff0c\u5143\u7d20\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u9ad8\u7684\u603b\u6570\u4e0e\u5143\u7d20\u5316\u5408\u4ef7\u964d\u4f4e\u7684\u603b\u6570\u5fc5\u7136\u76f8\u7b49\uff0c\u5229\u7528\u8fd9\u4e00\u89c4\u5f8b\u914d\u5e73\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u3000\u3000\u4f8b\uff1a\u914d\u5e73\u78f7\u5728\u6c27\u6c14\u4e2d\u71c3\u70e7\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u3000\u3000P+O2\u2500P2O5
\u3000\u3000\u6807\u51fa\u53d8\u5316\u4e86\u7684\u5143\u7d20\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u3002
\u3000\u3000
\u3000\u3000\u4e00\u4e2a\u78f7\u539f\u5b50\u5316\u5408\u4ef7\u75310\u4ef7\u53d8\u4e3a+5\u4ef7\uff0c\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u9ad8+5\u4ef7\u3002\u4e00\u4e2a\u6c27\u5206\u5b50\u4e2d\u6709\u4e24\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\uff0c\u4e00\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\u5316\u5408\u4ef7\u4ece0\u4ef7\u964d\u4e3a-2\u4ef7\uff0c\u4e00\u4e2a\u6c27\u5206\u5b50\u5171\u964d\u4f4e4\u4ef7\u3002\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u9ad8\uff0c\u964d\u4f4e\u7684\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u4e3a20\uff0c\u5728\u78f7\u539f\u5b50\u524d\u52a0\u7cfb\u65704\uff0c\u5728\u6c27\u5206\u5b50\u524d\u52a0\u7cfb\u65705\uff0c\u5728\u4e94\u6c27\u5316\u4e8c\u78f7\u5206\u5b50\u524d\u52a0\u7cfb\u4e3a\u65702\u3002
\u3000\u3000
\u3000\u3000\u586b\u5199\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\uff0c\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e3a\uff1a
\u3000\u30004P+5O22P2O5
1)\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5\u2500\u2500\u5947\u5076\u6cd5
\u8fd9\u662f\u4e00\u79cd\u6700\u7b80\u5355\u7684\u65b9\u6cd5\uff0c\u9002\u7528\u4e8e\u521d\u5b66\u8005\u914d\u5e73\u4e00\u4e9b\u7b80\u5355\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002\u914d\u5e73\u7684\u7740\u773c\u70b9\uff0c\u5728\u4e8e\u627e\u51fa\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e2d\u67d0\u4e00\u7269\u8d28\u5316\u5b66\u5f0f\u4e2d\u6700\u5927\u7684\u5947\u6570\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\uff0c\u4e0e\u76f8\u5e94\u7269\u8d28\u4e2d\u5bf9\u5e94\u539f\u5b50\u7684\u5076\u6570\u4e2a\u6570\u7684\u5173\u7cfb\u3002\u914d\u5e73\u6b65\u9aa4\u662f\uff1a
\u2460\u627e\u51fa\u6700\u5927\u7684\u5947\u6570\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\uff0c\u4e0e\u76f8\u5e94\u7684\u7269\u8d28\u4e2d\u5bf9\u5e94\u539f\u5b50\u7684\u5076\u6570\u4e2a\u6570\u7684\u5173\u7cfb\uff1b
\u2461\u6c42\u51fa\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\uff1b
\u2462\u6c42\u51fa\u76f8\u5173\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\u7cfb\u6570\uff1b
\u2463\u5c06\u76f8\u5e94\u7684\u7269\u8d28\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u9762\u914d\u4e0a\u76f8\u5e94\u7684\u7cfb\u6570\u3002
\u4f8b\u5982\uff0c\u914d\u5e73Al+Fe3O4\u2500\u2500Fe+Al2O3
\u89e3\uff1a\u2460\u4ece\u53cd\u5e94\u5f0f\u770b\uff0c\u6700\u5927\u5947\u6570\u662fAl2O3\u4e2d\u7684\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u65703\uff0c\u76f8\u5e94\u7269\u8d28Fe3O4\u4e2d\u5bf9\u5e94\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u662f\u5076\u65704\uff1b
\u2461\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u4e3a\uff1a3\u00d74=12
\u2462\u6c42\u76f8\u5173\u7269\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\u7cfb\u6570\uff1a
\u2463\u914d\u5e73\uff1aAl+3Fe3O4\u2500\u2500Fe+4Al2O3
\u4e0a\u5f0f\u4e2d4Al2O3\u5728\u6ee1\u8db33\u00d74=12\u4e2a\u6c27\u539f\u5b50\u7684\u540c\u65f6\uff0c\u5c06Al\u76f8\u5e94\u589e\u4e3a8\u4e2a\uff0c3Fe3O4\u4e2dFe\u76f8\u5e94\u589e\u4e3a9\u4e2a\uff0c\u5219\u6574\u4e2a\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u4e3a\uff1a
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)\u89c2\u5bdf-\u63a8\u7406\u6cd5
\u8fd9\u662f\u4e00\u79cd\u4ee5\u5947\u5076\u6cd5\u4e3a\u57fa\u7840\uff0c\u8fdb\u4e00\u6b65\u52a0\u4ee5\u63a8\u7406\u6765\u5b8c\u6210\u914d\u5e73\u7684\u65b9\u6cd5\u3002
\u89c2\u5bdf-\u63a8\u7406\u6cd5\u5e94\u7528\u8f83\u5e7f\u6cdb\uff0c\u901a\u5e38\u6839\u636e\u7740\u773c\u70b9\u4e0d\u540c\u53c8\u5206\u4e3a\u4e24\u79cd\u60c5\u51b5\uff1a
\u7b2c\u4e00\uff0c\u4ece\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e2d\u51fa\u73b0\u6b21\u6570\u6700\u591a\u7684\u5143\u7d20\u7740\u773c\u3002\u5176\u914d\u5e73\u6b65\u9aa4\u662f\uff1a
\u2460\u627e\u51fa\u5728\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e2d\u51fa\u73b0\u6b21\u6570\u6700\u591a\u4e14\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a\u6700\u5927\u5947\u6570\u7684\u5143\u7d20\uff1b
\u2461\u5c06\u542b\u8be5\u5143\u7d20\u6700\u5927\u5947\u6570\u4e2a\u539f\u5b50\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\u914d\u4e0a\u9002\u5f53\u7684\u5076\u6570\u7cfb\u6570\uff1b
\u2462\u4ee5\u6b64\u4e3a\u57fa\u7840\uff0c\u9010\u6b65\u63a8\u7406\uff0c\u7b97\u51fa\u5176\u4ed6\u7269\u8d28\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\uff0c\u5c06\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u3002
\u4f8b\u5982\uff0c\u914d\u5e73FeS2+O2\u2014Fe2O3+SO2
\u89e3\uff1a\u2460\u7531\u89c2\u5bdf\u53ef\u77e5\uff0c\u6c27\u5143\u7d20\u51fa\u73b0\u7684\u6b21\u6570\u6700\u591a\uff0c\u4e14\u5728Fe2O3\u4e2d\u5947\u65703\u4e3a\u6700\u5927\uff1b
\u2461\u5c06Fe2O3\u914d\u4e0a\u7cfb\u65702\uff0c\u5219
FeS2+O2\u20142Fe2O3+SO2
\u2462\u4ece2Fe2O3\u89c2\u5bdf\u53ef\u77e5\uff0c\u5176\u4e2dFe\u539f\u5b50\u67094\u4e2a\uff0c\u4f7f\u4e24\u8fb9Fe\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u76f8\u7b49\uff0c\u5c31\u8981\u5728FeS2\u524d\u9762\u914d\u4e0a\u7cfb\u65704\uff0c\u5219
4FeS2+O2\u20142Fe2O3+SO2
\u4ece4FeS2\u89c2\u5bdf\u53ef\u77e5\uff0c\u5176\u4e2dS\u539f\u5b50\u67098\u4e2a\uff0c\u8981\u4f7f\u4e24\u8fb9S\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u76f8\u7b49\uff0c\u5c31\u8981\u5728SO2\u524d\u9762\u914d\u4e0a\u7cfb\u65708\uff0c\u5219
4FeS2+O2\u20142Fe2O3+8SO2
\u4ece\u6c27\u5143\u7d20\u7740\u773c\uff0c\u518d\u56de\u5230\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u7684\u8ba1\u7b97\u4e0a\u6765\u3002\u53f3\u8fb9\u6c27\u539f\u5b50\u6570\u4e3a2\u00d73+
8\u00d72=22\u4e2a\uff0c\u56e0\u6b64\uff0c\u5728O2\u524d\u9762\u5e94\u914d\u4e0a\u7cfb\u657011\uff0c\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e24\u8fb9\u5c31\u5e73\u8861\u4e86\uff0c\u5373
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是:
(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低。
(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后。
(4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数)。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差。
(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法:
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。(我上初三呢)!!!!
分数法配平化学方程式的步骤是:
(1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。
(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
(3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。
(4)最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。
如何学好化学呢?
1.培养学习兴趣
“兴趣是最好的老师”。兴趣不是天生具有的,对某学科产生兴趣,有一个过程,它是逐渐形成的。对身边生活中有趣的现象,如花儿为什么五颜六色?钢铁为什么会生锈?食物为什么会腐败?这些现象我们都可以通过学习化学找到答案。只有当你不断体会到认识过程的快乐时,你才会萌发学习兴趣,学习的自觉性、主动性才会越来越大。
2.做好每一个实验
化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验可观察到大量生动有趣的现象,从而了解物质变化的事实,加深对所学知识的理解和记忆。初中化学课本上,既有选做实验又有家庭小实验,在这基础上补充了探究实验。在这些过程中,学生既可亲身体验到实验过程的乐趣,又能体验到同组同学间的合作探究的氛围;既培养了同学之间的合作精神,又利于学习兴趣的培养。新课程标准就是提倡学生间的合作、探究精神,使学生的动手能力、创造能力、创新能力得到不断地发展,以提高学生的整体素质。总之,化学实验是化学学习中不可缺少的组成部分,要重视,要认真,绝不可轻视。
3.逐渐形成化学学科的思维方式
与你以前开始学习的物理、生物等学科一样,化学学科也有其独特的学科语言和科学思维方式,如元素符号、化学式、化学方程式等化学用语都是化学的常用术语。作为初学化学的同学应下功夫牢牢掌握它,这是学习化学不可缺少的工具。说到化学学科的思维方式,也有着不同于其他学科的特点,通过不断的学习,你会逐渐领悟它的内涵,从而形成化学学科的思维方式,使你的眼界更加开阔,认识更加深刻。能力逐渐提高。
4.认真阅读教材
教材是依据国家新的课程标准而编写的,它体现出教学原则和青少年的认识规律。认真阅读教材,可以从整体上把握住整个单元的知识框架和布局。每个课题中都安排有“资料”,“化学•技术•社会”栏目介绍了与学习有关的化学史或联系实际的知识,都能助你在学习基础知识的同时,加深对生活、社会和科学技术的了解;另外每个单元后都有“完成本课题你应该知道”的栏目。这更有助于你对本单元内容进行复习和整理,积极主动构建自己的知识体系。总之,教材是你学习化学的重要依据。
5.养成自主学习精神
新课程标准倡导自主、探究、合作学习方式,其中自主学习就是强调培养学生主动、独立的学习能力,为学生的自主发展和适应社会而奠定基础。我们不少同学在学习上多有依赖性,老师讲什么就记什么,怎么讲就怎么记,从不去提问题或多方的思考,久之就易养成死记硬背、机械训练的习惯。怎样培养自主学习精神呢?首先在学习中要提高自觉学习的意识。如有的单元就可以阅读自学,通过自主学习材料内容来解决相关问题。在学习中要多思、深思、广思,并且善于质疑,联系实际去理解、认识、掌握知识并去运用。自立学习精神是新课程标准倡导的,更是时代的要求,在学习中要注意培养。
6.联系实际
把化学知识与生活实际联系起来,它才会显得生机勃勃、充满活力。在现实生活、生产中处处充满化学,把自己学习的知识和实际相联系,你就会感到愉快而亲切,学习劲头会更足,当然效果也更明显。
总之,化学作为一门科学,其内容丰富多彩,对同学们来讲既充满诱惑,又充满挑战。学习过程中一定还会遇到不少困难和问题,只要你坚定信心,充满主动性和创造性,你一定会在缤纷的化学世界中自由遨游
附:
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
下面是我常用的方法:
先对比左右两端各元素的数量,一个元素一个元素配,不一定都乘以整数,分数也行
比如H2+O2=H2O
H的个数相等,不用配平,O左边两个,右边一个
所以在O2前乘以1/2
H2+1/2O2=H2O
通分后,2H2+O2=2H2O
又如,HCL+Na2CO3=NaCL+H2O+CO2
先看H,左边1个,右边两个
2HCL+Na2CO3=Nacl+H2O+CO2
CL左边2个,右边1个
2HCL+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2
,接下来发现Na,C,O都相等,不用配平了
如果没有涉及价态的变化用观察法直接可以配出来,只需注意原子和元素守恒就好了
如果是氧化还原反应的话就要注意电子得失的守恒,即某些元素失去的电子要和另外一些元素得到的电子数量一致。搞定这个以后就用观察法配其他的就好了
有一点很关键,一定要多写练习,不然说什么技巧都是假的
我们老师都是教我们设a,b的。(a,b即反应物的物质的量)然后再根据化学价的升降,以及右下角的数字相乘就可以了
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