“比较金刚石和石墨的结构特点及其主要特征，讨论化学键对物质性质的影响”400字左右的，急求！ 14. 比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性，讨论化学键对物...
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金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子以sp3杂化轨道与其他四个碳原子形成共价单键，形成正四面体排布。由于C―C键的键能大(346.9kJ·mol”)，且形成“无限”分子，熔化时要打开所有的C―C键的话需要吸收大量热量，故其熔点是所有元素中最高的（3570℃，略低于石墨)，硬度也是最大的。又因金刚石中碳原子的所有外围电子都参与定域共价键的形成，晶体中没有自由电子，故不导电。而在石墨中，碳原子以sp2杂化轨道与同平面内相邻的三个碳原子形成共价单键，且排成六元环形的网状结构。平面中各碳原子还剩有一与平面垂直的未杂化的p轨道，彼此重叠，形成一不定域的大π (Лba)键。在大丌键中电子能自由移动，相当于金属晶体中的自由电子，故石墨沿着层的方向能导电、导热。也由于大π键的存在，使得石墨的熔点略高于金刚石。各网状平面之间是以范德华力结合的，故石墨极易沿片层方向剥开和滑动，质软，在纸上抹擦都会留下痕迹。不论金刚石或石墨，化学性质都很稳定。绛旓細1.閲戝垰鐭崇殑鏅朵綋缁撴瀯 閲戝垰鐭虫槸鍏稿瀷鐨勫師瀛愭櫠浣擄紝鍦ㄨ繖绉嶆櫠浣撲腑鐨勫熀鏈粨鏋勭矑瀛愭槸纰冲師瀛銆傛瘡涓⒊鍘熷瓙閮戒互sp3鏉傚寲杞ㄩ亾涓庡洓涓⒊鍘熷瓙褰㈡垚鍏变环鍗曢敭锛岄敭闀夸负1.55脳10-10 m锛岄敭瑙掍负109掳28鈥诧紝鏋勬垚姝ｅ洓闈綋銆傛瘡涓⒊鍘熷瓙浣嶄簬姝ｅ洓闈綋鐨勪腑蹇冿紝鍛ㄥ洿鍥涗釜纰冲師瀛愪綅浜庡洓涓《鐐逛笂锛屽湪绌洪棿鏋勬垚杩炵画鐨勩佸潥鍥虹殑楠ㄦ灦缁撴瀯銆傚洜...
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