利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃
\u79d1\u5b66\u5bb6\u5229\u7528\u592a\u9633\u80fd\u5206\u89e3\u6c34\u751f\u6210\u7684\u6c22\u6c14\u5728\u50ac\u5316\u5242\u4f5c\u7528\u4e0b\u4e0e\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u7532\u9187\uff0c\u5e76\u5f00\u53d1\u51fa\u76f4\u63a5\u4ee5\u7532\u9187\u4e3a\u71c3\u6599\uff081\uff09285.8KJ/mol *10mol==2858KJ
(2) CH3OH(l) + O2(g) == CO(g) + 2H2O(l) \u25b3H==439.5KJ/mol
ok!
(1)2858 (2)CH 3 OH(l)+O 2 (g) = CO(g)+2H 2 O (l) \u25b3H= -443.5kJ\u00d7mol -1 (3)\u2462\u2463 (4) (5)CH 3 OH+H 2 O = CO 2 +6H + +6e - \uff1bO 2 +6H + +6e - = 3H 2 O\uff1b96.6%
（1）H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol-1，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H=-571.68kJ?mol-1，水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+571.68kJ?mol-1，由此热化学方程式可知每2mol水解需吸收571.6kJ的热量，则不难求得10mol水分解需消耗的能量为：5×571.6kJ=2858kJ；故答案为：2858；（2）CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则它们的热化学方程式分别为：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H1=-466kJ?mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H2=-726.5kJ?mol-1
液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水，可看作是上述②-①×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）①根据平衡常数的定义再结合方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），可知平衡常数的表达式为：K=
| C(CH3OH)?C(H2O) |
| C(CO2)?C3(H2) |
故答案为：
| C(CH3OH)?C(H2O) |
| C(CO2)?C3(H2) |
②A、反应速率是反应中某物质的浓度在单位时间内的变化，∴v（CH3OH）=
| ||
| tA |
| nA |
| 2tA |
B、依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；
C、依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故C正确；
D、处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
故答案为：CD；
③由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
起始 1 3 0 0
变化 a 3a a a
平衡 1-a 3-3a a a
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
则容器内的压强与起始压强之比为=（1-a+3-3a+a+a）：（1+3）=（2-a）：2，
故答案为：（2-a）：2；
（4）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，在甲醇燃烧生成二氧化碳和水的反应中，甲醇是还原剂，氧气是氧化剂，所以甲醇在正极发生得电子反应，氧气在负极发生失电子反应，但在酸性介质中，正极不会生成大量氢离子，则电解质参与电极反应，所以甲醇燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极反应式O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
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