化学合成单纯的C-C单键比双键，可是存在烯烃，为什么
需要分清热力学稳定性和动力学稳定性。能量最低原理阐述的“能量越低越稳定”，是指的热力学稳定性。能量(在恒温恒压下，这个能量指吉布斯自由能)越高的物质，转化成能量更低的物质在热力学上是自发过程。所以能量越低的物质越稳定。然而热力学稳定性无法用于考察实际的化学过程。举个简单的例子。人体中的各种有机物转化成二氧化碳，氮气，水等的反应显然是自发的，也就是如果只有热力学稳定的物质才能长期存在，我们就都变成一团二氧化碳和水等小分子了。所以我们平常在说“稳定”这个概念的时候，实际上主要考虑的是动力学稳定性。所谓动力学稳定性，顾名思义就是这个物质转化成别的物质有多快。题主应该知道活化能的概念。如果一种物质在热力学上的能量较高，而转化成能量低的物质的活化能也比较大，那么虽然这种转化是自发的，但是它的反应速率极慢，最终我们看到的是这个物质可以长期存在，也就是我们口中说的稳定。就拿题主说的烯烃和烷烃来说。烯烃的能量比烷烃高，所以烯烃的加氢反应是自发的。但是因为这个反应的活化能大，所以烯烃和氢气常温下直接混合不会有反应，需要加催化剂才能反应。能量最低原理双键稳定，不是碳碳键按分子轨道填电子，其中，填在成键轨道的电子变多，键级变高，键能变大（去百度一下）双键稳定。要说活泼性，pai键易断，因为p轨道肩并肩重叠少，pai电子易反应。
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