如何判断配合物中心原子（离子）的杂化类型？
这个问题的回答有点长啊。Ni3+是单原子离子，无所谓杂化类型。
怎么判断配合物中心原子（离子）杂化类型（不涉及f）？
1.先写出中心离子的价电子排布，
2.判断配离子是内轨型还是外轨型
（1）根据磁矩
磁矩一般大约为[n*(n+2)]^(1/2)，其中，n为单电子。根据价电子数，可以看出如果是髙自旋 （内轨）应该有几个单电子，如果是低自旋（外轨）应该有几个单电子，用两种电子数算出的结果比较，谁更接近真实值，谁就是正确的单电子数，以此反推出价电子自旋状态。
（2）根据配体
对于同一中心原子，不同配体产生的晶体场分裂能不同，当分裂能大于电子成对能时，配合物为内轨型，反之为外轨型。容易忽略的一点是，不同配位数的配合物的分裂方式是不一样的。配体对d轨道的排斥作用的规律是：电负性越小，原子半径越小，排斥作用（分裂能）越大。一般顺序为：I-<Br-<Cl-<SCN-<OH-<C2O42-<H2O<NH3……<NO2-<CN-（《无机化学》里的更详细）。一般以水为界，前面的是弱场配体，后面的是强场配体，但界线的实际情况在氧原子配体和氮原子配体之间都有可能。
3.判断杂化类型
根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化，如果高能量的d轨道（如eg轨道）有空的就参与杂化，再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些，推断出杂化类型。
例
·判断[Ni(CN)4]2-杂化类型：
Ni2+有8个d电子。因为配体是氰离子，所以Ni的d电子处于低自旋状态，d电子三对占据三个t2g轨道，一对占据一个eg轨道，还剩下一个空d轨道；配位数为4。所以配合物为dsp2杂化。
·已知六氰合铁离子（[Fe(CN)6]3-）磁矩μ=2.3，结合磁矩判断它的自旋状态：
中心离子Fe3+价电子排布为3d5，配位数为6，八面体场。如果是电子是髙自旋状态，则每个d轨道被一个电子占据，共5个单电子，[5*7]^(1/2)≈5.92；如果是低自旋状态，则3个t2g轨道被2对电子和1个单电子占据，仅1个单电子，3^(1/2)≈1.73。2.3更接近于后者，所以配合物电子为低自旋状态。
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无机化学电子教案 - 豆丁网
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