这里温度低的和温度高的水混合是不可逆过程吧，那为什么△S还能用△S=Q/T公式算的？Q=Cm△T
当温度低的和温度高的水混合时，这个过程通常被认为是可逆的，因为如果混合过程是可逆的，那么温度低的和温度高的水在混合后可以重新分离成原来的温度。然而，在实际中，由于存在摩擦和分子间的相互作用，这种分离过程是非常困难的，甚至是不可能的。因此，在热力学中，我们通常认为这种混合是不可逆的。尽管如此，我们仍然可以使用焓变（Q）和温度（T）的关系来计算混合过程中的熵变（ΔS），这是因为焓变和熵变之间的关系是由热力学第一定律和第二定律定义的，它们是普遍适用的。热力学第一定律告诉我们，能量守恒，而热力学第二定律告诉我们，在一个封闭系统中，熵总是增加的。
对于一个可逆过程，熵变的计算可以使用公式ΔS = Q/T，其中Q是焓变，T是绝对温度。即使混合过程本身是不可逆的，这个公式仍然适用，因为它是基于热力学定律的普遍原理。
在实际应用中，我们通常假设混合过程是准静态的，即在无限长的时间尺度上进行，这样每个状态的变化都是可逆的，尽管整个过程是不可逆的。在这种假设下，我们可以使用ΔS = Q/T来计算熵变。
需要注意的是，对于不可逆过程，熵变的计算可能会涉及到更多的因素，比如摩擦、分子间相互作用能等，这些因素会导致熵变的计算更加复杂。但在大多数情况下，对于简单的理想气体或者液体混合，使用ΔS = Q/T仍然是有效的。
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