冬天马路泼洒的融雪剂是什么原理能把雪融化 下雪了,环卫工人像路面撒融雪剂,为什么能使雪融化
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“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠 融雪剂（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其更容易融化。 我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。可以先做个小试验，找两个矿泉水瓶子，一个里面放自来水，一个里面放容有食盐的水，放在院子里。一晚上，就这两天的温度，不放食盐的肯定能冻住，原因就是，容有食盐（氯化钠）的水冰点降低，镕雪剂的主要成分就是食盐，可以降低冰点
融雪剂中含有卤族元素，可以降低雪的凝结点，使之提高，故可以将雪融化！
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