这道题为什么选择AB？
\u8fd9\u9053\u9898\u4e3a\u4ec0\u4e48\u9009ab?\u8fd9\u4e2a\u5f88\u7b80\u5355 \u56e0\u4e3a\u534a\u900f\u819c\u5c31\u662f\u819c\u4e24\u8fb9\u7684\u6eb6\u6db2\u53ea\u80fd\u662f\u4e00\u8fb9\u5411\u53e6\u5916\u4e00\u8fb9\u8fdb \u800c\u5e38\u8bc6\u662f \u4f4e\u6d53\u5ea6\u6216\u8005\u6e05\u6c34\u7684\u5206\u5b50\u80af\u5b9a\u4f1a\u5411\u9ad8\u6d53\u5ea6\u6eb6\u6db2\u8dd1 \u4ee5\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\u7684\u8d8b\u52bf \u8bf4\u4ee5\u53ea\u8981 \u6f0f\u6597\u7ba1\u5185\u7684\u6eb6\u6db2\u6d53\u5ea6\u9ad8\u4e8e\u676f\u5b50\u5185\u7684\u6eb6\u6db2\u6d53\u5ea6 \u5206\u5b50\u5c31\u4f1a\u5f80\u6f0f\u6597\u7ba1\u5185\u8dd1 \u90a3\u4e48\u6f0f\u6597\u7ba1\u7684\u6db2\u4f53\u81ea\u7136\u5c31\u589e\u591a\u4e86
\u4fee\u9970hand\u7684\u5b9a\u8bed\u3002tie\uff08\u7ed1\uff09\u7684\u52a8\u4f5c\u65f6\u95f4\u5df2\u7ecf\u8fc7\u53bb\uff0c\u4e0d\u5e94\u8be5\u7528\u8fdb\u884c\u65f6\u610f\u4e49\u4e0a\u7684A\u3001B\u3002C\u6709\u5c06\u6765\u610f\u4e49\uff0c\u4e5f\u4e0d\u5e94\u8be5\u7528\u3002
反应是H++OH-=H2O，设都是1升，ph=3的酸，如果是强酸完全电离，完全电离出的nH+=10^-3mol，而氨水弱碱，电离程度很小，比如1%，ph=11，cOH-=10^-3，体积1升，是说电离出的nOH-=10^-3mol，实际氨水的浓度远大于10^-3molL-，混合后等于酸电离出的H+完全被中和，而氨水只是原电离出的OH-被中和，过量的氨水继续电离出OH-，这样混合后溶液显碱性，同理如果酸是弱酸，电离度只有0.1%，混合后酸远远过量，混合后显酸性，选项A，一样道理，如果酸是强酸完全电离，混合后呈中性，如果酸是弱酸，等于弱酸过量，混合后显酸性酸为强酸时，a为强酸弱碱盐溶液，显酸性，b为强酸强碱盐为中性；
酸为弱酸时，a为弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性无法判断，b为弱酸强碱盐为碱性。
绛旓細鍙嶅簲鏄疕++OH-=H2O锛岃閮芥槸1鍗囷紝ph=3鐨勯吀锛屽鏋滄槸寮洪吀瀹屽叏鐢电锛屽畬鍏ㄧ數绂诲嚭鐨刵H+=10^-3mol锛岃屾皑姘村急纰憋紝鐢电绋嬪害寰堝皬锛屾瘮濡1%锛宲h=11锛宑OH-=10^-3锛屼綋绉1鍗囷紝鏄鐢电鍑虹殑nOH-=10^-3mol锛屽疄闄呮皑姘寸殑娴撳害杩滃ぇ浜10^-3molL-锛屾贩鍚堝悗绛変簬閰哥數绂诲嚭鐨凥+瀹屽叏琚腑鍜岋紝鑰屾皑姘村彧鏄師鐢电鍑虹殑OH-...
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