求初三上册科学复习资料 谁有初三上学期科学期末考试复习资料
\u521d\u4e09\u4e0a\u5b66\u671f\u79d1\u5b66\u590d\u4e60\u8d44\u6599\u7b2c\u4e00\u8282\u3001 \u80fd\u91cf\u7684\u76f8\u4e92\u8f6c\u5316
1\u3001 \u5e38\u89c1\u7684\u80fd\u6709\uff1a\u52a8\u80fd\u3001\u52bf\u80fd\uff08\u52a8\u80fd\u548c\u52bf\u80fd\u603b\u79f0\u673a\u68b0\u80fd\uff09\u3001\u5185\u80fd\uff08\u70ed\u80fd\uff09\u3001\u592a\u9633\u80fd\u3001\u5316\u5b66\u80fd\u3001\u5149\u80fd\u3001\u6838\u80fd\u3001\u7535\u80fd\u3001\u5730\u70ed\u80fd\u3001\u6f6e\u6c50\u80fd\u3002
2\u3001 \u81ea\u7136\u754c\u4e2d\u5404\u79cd\u5f62\u5f0f\u7684\u80fd\u91cf\u90fd\u4e0d\u662f\u5b64\u7acb\u7684\uff0c\u5404\u79cd\u5f62\u5f0f\u7684\u80fd\u91cf\u4f1a\u53d1\u751f\u76f8\u4e92\u8f6c\u5316\u3002
3\u3001 \u8bf4\u51fa\u4e0b\u5217\u73b0\u8c61\u4e2d\u80fd\u91cf\u7684\u8f6c\u5316\u8fc7\u7a0b\uff1a
(1) \u4e0b\u964d\u7684\u96e8\u6ef4 (2) \u9752\u86d9\u8df3\u8dc3
(3) \u6728\u67f4\u71c3\u70e7 (4) \u7535\u706f\u53d1\u5149
(5) \u624b\u673a\u5145\u7535 (6) \u690d\u7269\u751f\u957f
(7) \u6c34\u529b\u53d1\u7535 (8) \u7535\u98ce\u6247\u8f6c\u52a8
\u7b2c\u4e8c\u8282 \u80fd\u91cf\u7684\u8f6c\u5316\u548c\u5ea6\u91cf
1\u3001 \u505a\u529f\u7684\u4e24\u4e2a\u5fc5\u8981\u6761\u4ef6\uff1a\u4e00\u662f\u4f5c\u7528\u5728\u7269\u4f53\u4e0a\u7684\u529b\uff0c\u4e8c\u662f\u7269\u4f53\u5728\u529b\u7684\u65b9\u5411\u4e0a\u901a\u8fc7\u4e86\u8ddd\u79bb\u3002
2\u3001 \u505a\u529f\u7684\u8fc7\u7a0b\u5b9e\u8d28\u4e0a\u5c31\u662f\u80fd\u91cf\u8f6c\u5316\u7684\u8fc7\u7a0b\uff0c\u529b\u5bf9\u7269\u4f53\u505a\u4e86\u591a\u5c11\u529f\uff0c\u5c31\u6709\u591a\u5c11\u80fd\u91cf\u53d1\u751f\u4e86\u8f6c\u5316\u3002
3\u3001 \u673a\u68b0\u529f\u7684\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\uff1a
W\uff1dFs W\uff1dPt W\uff1dGh\uff08\u63d0\u8d77\u91cd\u7269\uff09
4\u3001 \u529f\u7684\u5355\u4f4d\u662f\u725b•\u7c73\uff0c\u5176\u4e13\u7528\u540d\u79f0\u53eb\u7126\u3002
5\u3001 \u529f\u7387\u63cf\u8ff0\u505a\u529f\u7684\u5feb\u6162\u3002\u529f\u7387\u7684\u5b9a\u4e49\uff1a\u7269\u4f53\u5728\u5355\u4f4d\u5b8c\u6210\u7684\u529f\u53eb\u505a\u529f\u7387\u3002
6\u3001 \u4eba\u6b65\u884c\u7684\u529f\u7387\u7ea670\u74e6\uff0c\u8868\u793a\uff1a\u6bcf\u79d2\u949f\u4eba\u505a\u529f\u7ea670\u7126\u3002
7\u3001 \u529f\u7387\u7684\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\uff1a\u3000P\uff1dW/t
P\uff1dFv
\uff08v\u8868\u793a\u901f\u5ea6\uff0c\u5355\u4f4d\u662f\u7c73/\u79d2\uff0c1\u7c73/\u79d2\uff1d3.6\u5343\u7c73/\u65f6\uff09
8\u3001 \u529f\u7387\u7684\u5355\u4f4d\u662f\u74e6\uff0c\u5e38\u7528\u5355\u4f4d\u8fd8\u6709\u5343\u74e6\u3001\u5146\u74e6\u3002
\u7b2c\u4e09\u8282 \u8ba4\u8bc6\u7b80\u5355\u673a\u68b0
1\u3001\u4e00\u6839\u786c\u68d2\u5982\u679c\u5728\u529b\u7684\u4f5c\u7528\u4e0b\uff0c\u80fd\u7ed5\u56fa\u5b9a\u70b9\u8f6c\u52a8\uff0c\u8fd9\u6839\u786c\u68d2\u53eb\u505a\u6760\u6746\u3002
2\u3001\u6760\u6746\u7684\u4e94\u8981\u7d20\uff1a\uff081\uff09\u6760\u6746\u7ed5\u7740\u8f6c\u52a8\u7684\u56fa\u5b9a\u70b9O\u53eb\u505a\u652f\u70b9\uff1b
\uff082\uff09\u4f7f\u6760\u6746\u8f6c\u52a8\u7684\u529bF1\u53eb\u505a\u52a8\u529b\uff1b
\uff083\uff09\u963b\u788d\u6760\u6746\u8f6c\u52a8\u7684\u529bF2\u53eb\u505a\u963b\u529b\uff1b
\uff084\uff09\u4ece\u652f\u70b9\u5230\u52a8\u529b\u4f5c\u7528\u7ebf\u7684\u5782\u76f4\u8ddd\u79bbl1\u53eb\u505a\u52a8\u529b\u81c2\uff1b
\uff085\uff09\u4ece\u652f\u70b9\u5230\u963b\u529b\u4f5c\u7528\u7ebf\u7684\u5782\u76f4\u8ddd\u79bbl2\u53eb\u505a\u963b\u529b\u81c2\u3002
3\u3001\u6760\u6746\u4fdd\u6301\u9759\u6b62\u72b6\u6001\u6216\u5300\u901f\u8f6c\u52a8\u72b6\u6001\uff0c\u90fd\u53eb\u505a\u6760\u6746\u5e73\u8861\u3002
\u79d1\u5b66\u3001\u3001\uff1f\u3001\u3001
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复习提纲------------酸碱盐
一、酸碱盐
(一)、常见的酸、酸的通性
1、 硫酸（H2SO4）
A、物理性质：（浓硫酸）
（1）具 性可作气体干燥剂。
（2）具 性能使纸张等碳化。
（3）具强烈 性，沾上皮肤后先 再 。
（4）具良好 性，且放出大量的热。
（5）稀释时应将 沿 慢慢倒入 并用 不断搅拌，防止 。这样做的原因是 和 。
B、化学性质（稀硫酸）
（1）稀硫酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。
（2）稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
例： 、
（3）稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（4）稀硫酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
例： 、
（5）稀硫酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）
例： 、
2、盐酸（氯化氢的水溶液，用HCl表示）
A、 物理性质（浓盐酸）
（1）
（2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，这是挥发出来
的 与空气中的 形成的 。
（3）工业盐酸因含 而呈 色。
B、 化学性质（稀盐酸）
（1）稀盐酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。
（2）稀盐酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
例： 、
（3）稀盐酸+金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（4）稀盐酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
例： 、
（5）稀盐酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）
例： 、
3、硫酸与盐酸的对比
（1）两酸的电离方程式： 、
（2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。浓盐酸具挥发性导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。
（3）区分两酸最好的试剂是 。
（4）硫酸酸根SO42—的检验：先加 出现 再加
出现 可证明含SO42—-。此法不严密改正方法为：
和
盐酸酸根C l—的检验：先加 出现 再加
出现 可证明含C l—。
（5）通过两酸的化学性质可得出酸的通性为：
A、
B、
C、
D、
E、
（6）请写出下列酸的电离方程式：
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
、
、
从中可得出酸是： 化合物，酸具有通性的原因是 。
（二）、常见的碱、碱的通性
1、 氢氧化钠（NaOH）俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。
A、物理性质：（NaOH固体）
（1）氢氧化钠是一种 晶体， 于水，且放出大量 ，因此可作气体 。（NH3、CO、NO、H2、O2）它裸露在空气中易 。
（2）氢氧化钠具强烈 性，不可食用。
B、化学性质：（NaOH溶液）
（1）NaOH使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。
（2）NaOH+非金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（放在空气中易变质）
（3）NaOH+酸→盐+H2O
例： 、
（4）NaOH+盐→新盐+新碱↓
例： （现象： ）
（现象： ）
2、 氢氧化钙（Ca（OH）2）
A、物理性质：
B、化学性质：
（1）Ca（OH）2使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。
（2）Ca（OH）2+非金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（放在空气中易变质）
（3）Ca（OH）2+酸→盐+H2O
例： 、
（4）Ca（OH）2+盐→新盐+新碱↓
例： 、
（5）通过两碱的化学性质可得出碱的通性为：
A、
B、
C、
D、
（6）请写出下列碱的电离方程式：
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH
、
、
从中可得出碱是： 化合物，碱具有通性的原因是 。
一）溶液的性质
1、 溶液的饱和与不饱和：在一定温度下一定量溶剂中已不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。反之则为不饱和溶液。
（在一定温度下100克水中达到饱和时溶解的溶质的质量S称该温度下该溶质的溶解度）
2、 溶液的浓与稀——溶液质量分数
质量分数大的比质量分数小的要浓，与溶液的饱和与否无关。
溶液质量分数= /
3、 溶液的导电性：可溶电解质溶液具导电性。
4、 溶液酸碱性
定量测定 定性测定
紫色石蕊 无色酚酞 PH试纸 PH计
酸性
中性
碱性
（二）、常见的盐
1、盐的涵义：
2、盐的分类：按阴阳离子分、按溶解性分。
3、盐的溶解性：盐酸盐除AgCl不溶均溶，硫酸盐除BaSO4不溶均溶；
硝酸盐均溶，碳酸盐、磷酸盐除钾钠铵外均不溶。
4、氯化钠（NaCl）俗称食盐
A、物理性质：纯净的食盐是 的一种晶体，易溶于水，不易潮解。粗盐因含杂质 和 所以易潮解。
B、化学性质：NaCl＋AgCl= .
C、用途：（1） （2）
（3） （4）
5、碳酸钠（Na2CO3）工业上称纯碱俗称苏打
A、 物理性质：
B、 化学性质：
碳酸钠+强酸——钠盐+二氧化碳+水 例：
碳酸钠+可溶碱——钠盐+新碱（不溶）例：
碳酸钠+可溶盐——钠盐+碳酸盐（不溶）例：
C、 用途：制玻璃（候德榜）
6、碳酸钙：大理石的主要成分
A、用途：
B、溶洞成因： 、
三、常见的金属材料
（一）、铁
1、 铁（Fe）
A、物理性质：
B、化学性质：（1）铁+非金属单质：
、
（注意：铁只有在与氯气反应时才显三价）
（2）铁+水蒸气：
（3）铁+酸： 、
（4）铁+可溶盐： （注意：湿法冶金在西汉）
3、铁的锈蚀与防锈 （注意：书上的实验）
（书上的例子要记住）
4、铜铝铁三者的比较
金属活动性： 、颜色：
导电性： 、密度： 、地壳中含量：
第三章基础知识分析
第一节
1. 雪崩时的能量转化: 2.人造卫星:
2. 青蛙跃起扑食的过程: 3. 胶片感光成像:
3. 特技跳伞: 4.森林火灾:
4. 植物生长: 5.水电站(工作时):
第二节
1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。
2. 功的计算公式： .功的单位：
3. 功率
（1） 功率是反映物体 的物理量。
（2） 功率的定义：
（3） 功率的计算公式：
（4） 功率的单位：瓦 常用单位还有：千瓦、兆瓦
（5） 1千瓦= 瓦 1兆瓦=106瓦
第三节
一、 杠杆
1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。
2. 杠杆的五要素
（1） 支点：使杠杆绕着转动的固定点。
（2） 动力：使杠杆转动的力。
（3） 阻力：阻碍杠杆转动的力
（4） 动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。
（5） 阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。
3、 杠杆平衡：
4、杠杆平衡原理： ，即
二、 杠杆的分类
（1） L1＞L2时，叫 ，其特点是省了力但费了距离。如
（2） L1＜L2时，叫 ，其特点是费了力但省了距离。如
（3） L1=L2时，叫 ，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如
三、 滑轮
（1） 定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变 。
（2） 动滑轮是 杠杆，使用动滑轮可以省一半的力： 。
（3） 滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。
三、机械效率
（1）有用功：我们把必须要做的这部分功。
（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。
（3）总功：有用功与额外功的总和。
（4）机械效率： 。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪
（5）W总= W有用＜W总 η 1
3. 研究杠杆的平衡
（1） 把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。
（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。
（3） 用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。
（4） 动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积
4. 测量斜面的机械效率
（1）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪
（2）有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL
（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。
第四节
1． 机械能：动能和势能统称为机械能。
（1） 动能：物体由于 而具有的能。
（2） 重力势能：物体由于被 而具有的能。
（3） 弹性势能：物体由于发生 而具有的能。
2、动能和势能的影响因素
（1）影响动能的因素是物体的 。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时 ，质量大的物体具有的动能大。
（2）影响重力势能的因素是物体的 。质量相同时，高度大的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。
（3）同一物体的弹性 越大，其弹性势能越大。
3、动能和势能的相互转化
（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。
（2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。
4、机械能守恒
（1）物体通常既具有动能，又具有势能。
（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。
第五节
1. 热运动：物体内部大量 的无规则运动。 温度越 ，微粒的无规则运动越剧烈。
2. 内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能
（1） 内能的单位： 。
（2） 物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。
3. 热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。
（1） 热传递的三种方式： 。
(2) 热传递总是
4. 热量：在热传递中，传递的能量的多少。
5. 改变物体内能的方法： 。这两中方法对改变物体的内能是 。
(1)做工改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。
(2)热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。
6. 热量的计算：Q=
Q表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度
c水= 焦/（千克.摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为
7. 燃烧的热值： 某种燃料 燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。
热值的单位：焦/千克。
燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量 即Q=mq
第六节
1. 电功
（1） 概念：电流所做的功，叫电功。
（2） 电流做功的过程实质是 过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能
（3） 电功的电位：
1度=1千瓦时=3.6×106焦。
（4） 电功的计算公式：
2. 电功率
（1） 定义：电流在 内所做的功叫电功率。电功率是表示电流 的物理量。
（2） 电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。
（3） 电灯的亮度由 的大小决定。
（4） 额定电压：用电器正常工作时的电压。
额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。
实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。
输入功率：用电器消耗的总电功率。
（5） 电功率的计算公式：
当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。
3. ★★测定小灯泡的功率
（1） 实验原理：伏安法测电功率的原理是 ，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。
（2） 实验器材： 。
（3） 实验中注意事项：在连接电路时，
第七节
1. 电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。
2. 电流通过导体发热的过程实质上是 过程。
3. 电热器
（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。
（2） 电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。
4. 焦耳定律：
（1） 文字叙述： 。
（2） 数学表达式：Q= 。
（3） 电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。②对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。
第八节
1. 原子结构：原子包括 原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）
2. 核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。
3. 获得核能的两条途径： 。
（1） 裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是链氏反应。
（2） 聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。
4、原子弹及核潜艇是根据 ，氢弹是根据 的原理制造的。
5、核电站：
（1） 核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。
（2） 核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能。
（3） 原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如 第九节
1. 能的转化和守恒定律：
。
2. 能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。
3. 能量的转移和转化有一定的方向性。
（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。
（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。
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