活化能越大,反应速率越快吗?

不对。活化能越大,反应速率越慢。
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒,也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中,反应速率受到活化能的影响。
当活化能较大时,反应物需要克服更高的能垒才能进行反应,因此反应速率较慢。相反,当活化能较小时,反应物更容易发生反应,反应速率较快。
化学反应速率的公式一般写为:反应速率 = k * [A]^m * [B]^n * ...
其中,k是速率常数,[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度,m和n是反应物的反应级数。
总结:活化能越大,反应速率越慢;活化能越小,反应速率越快。

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