二氧化硫的电子式及杂化类型 理工学科是什么
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\u901a\u4fe1\u5de5\u7a0b\u4e13\u4e1a\uff08Communication Engineering\uff09\u662f\u4fe1\u606f\u4e0e\u901a\u4fe1\u5de5\u7a0b\u4e00\u7ea7\u5b66\u79d1\u4e0b\u5c5e\u7684\u672c\u79d1\u4e13\u4e1a\u3002\u8be5\u4e13\u4e1a\u5b66\u751f\u4e3b\u8981\u5b66\u4e60\u901a\u4fe1\u7cfb\u7edf\u548c\u901a\u4fe1\u7f51\u65b9\u9762\u7684\u57fa\u7840\u7406\u8bba\u3001\u7ec4\u6210\u539f\u7406\u548c\u8bbe\u8ba1\u65b9\u6cd5\uff0c\u53d7\u5230\u901a\u4fe1\u5de5\u7a0b\u5b9e\u8df5\u7684\u57fa\u672c\u8bad\u7ec3\uff0c\u5177\u5907\u4ece\u4e8b\u73b0\u4ee3\u901a\u4fe1\u7cfb\u7edf\u548c\u7f51\u7edc\u7684\u8bbe\u8ba1\u3001\u5f00\u53d1\u3001\u8c03\u6d4b\u548c\u5de5\u7a0b\u5e94\u7528\u7684\u57fa\u672c\u80fd\u529b\u3002
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二氧化硫杂化类型为：sp²杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。
二氧化硫的电子式如图：
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。
25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m²/s）。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
扩展资料：
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
当含SO₂ 的废气与活性炭接触时，SO₂ 即被吸附，当有O₂和水蒸汽存在时，伴随着物理吸附同时发生化学吸附。
当活性炭上吸附了一定量的H₂SO₄ 后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品H₂SO₄。
SO₂转化为SO₃是在活性炭的催化作用下完成的，传统的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化剂性能，催化活性低，反应速度缓慢，设备庞大。
而此种活性炭处理法是利用活性炭是催化剂载体的特性，在活性炭上载有某种活性成分，构成了更高活性的活性炭催化剂，使SO₂转化为SO₃的反应速度大大加快，在此基础又研究了影响活性炭吸附法处理SO₂的其它影响因素。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
二氧化硫 中心原子 sp2 杂化形式
二氧化硫的电子式:如图显示：
二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。
（根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的），ABn型分子中A为中心原子（主要针对无机化合物），确定中心原子的价电子对数VP：
VP=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子总数_+离子电荷）/2
当VP=2时，则为sp杂化；当VP=3时，则为sp2杂化；当VP=4时，则为sp3杂化。
注意：①中心原子的价电子数=主族序数；
②如果配位原子为第ⅥA族，则不提供电子；
③若结果不能整除则5入，例如3.5取4；
④若为原子团时，阴离子则加上电荷数，阳离子则减去电荷数
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