铝的性质有哪些？ 铝的物理性质是什么？
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Al\u7684\u7269\u7406\u6027\u8d28
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1、与氧的反应：空气中铝就可被氧所氧化，但铝一旦接触空气或氧气，其表面就被一层致密的氧化物薄膜所覆盖，使内层铝不能进一步被氧化，同时氧化物膜也不溶于水，因而铝可用来制作日用器皿
铝同氧在高温下的反应可放出大量热：
4Al＋3O2=2Al2O3 ΔH=－3351kJ•mol-1
利用这一特性，铝常用来从其他氧化物中置换出金属。在反应过程中释放的热量可以将反应混合物加热至很高的温度，所以只须开始将混合物引燃，反应即会进行下去（类似链式反应）例如，将铝粉和氧化铁粉按一定比例混合，用镁条点燃，反应即猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放大量热，温度可达3273K，使生成的铁熔化：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe
这种方法也常用来还原一些难以还原的氧化物，如MnO2、Cr2O3等。因此铝是冶金上常用的还原剂，这种还原方法称铝热法
2、铝的两性： 铝是两性金属，铝既能溶于稀盐酸或稀硫酸中，也可溶于强碱中
例如：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
在冷的浓硫酸及浓硝酸中，铝的表面被钝化因而不发生反应。所以常用铝制容器装运浓硝酸或浓硫酸。但铝可与热的浓硫酸反应：
2Al＋6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
铝的纯度越高，它在酸中反应越慢。高纯度的铝不与一般酸反应，只溶于王水。
物理性质
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点和沸点都很高，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（必须在碱的条件下，因为家中常用铝锅做饭啊干什么的，所以几乎不和沸水反应！）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（高温时）
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化，产生不了氢气。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 （置换反应）
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水在碱的条件下发生反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活泼金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时也可以跟浓硫酸或硝酸反应。
铝是一种轻金属。纯净的铝是银白色的，因在空气中易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3），所以通常略显银灰色。
铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是，它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气。因此认为铝是两性金属。
在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。
元素名称：铝
元素符号：Al
元素类型：金属
元素原子量：26.98
原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0
原子序数：13
元素中文名称：铝
元素在太阳中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名称：Aluminum
相对原子质量：26.98
地壳中含量（ppm）：82000
核内质子数：13
核外电子数：13
核电核数：13
氧化态：Main Al+3
Other Al0, Al+2
质子质量：2.1749E-26
质子相对质量：13.091
所属周期：3
所属族数：IIIA
摩尔质量：27
氢化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高价氧化物化学式：Al2O3
密度：2.702
熔点：660.37
沸点：2467.0
燃点：550摄氏度
热导率W/(m·K)：237
化学键能： (kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200
声音在其中的传播速率：（m/S）
5000
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度：2.75
外围电子排布：3s2 3p1
核外电子排布：2,8,3
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 404.95 pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
颜色和状态：银白色金属
原子半径：1.82
常见化合价：+3
发现人：厄斯泰德、韦勒
发现时间和地点：1825 丹麦
元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上
元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“
工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物
实验室制法：电解熔融的氯化铝
其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝
扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。
发现人：韦勒 发现年代：1827年
发现过程：
1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。
元素描述：
银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。
元素来源：
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。
元素用途：
铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。
元素名称：铝
元素符号：Al
元素类型：金属
元素原子量：26.98
原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0
原子序数：13
元素中文名称：铝
元素在太阳中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名称：Aluminum
相对原子质量：26.98
地壳中含量（ppm）：82000
核内质子数：13
核外电子数：13
核电核数：13
氧化态：Main Al+3
Other Al0, Al+2
质子质量：2.1749E-26
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所属周期：3
所属族数：IIIA
摩尔质量：27
氢化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高价氧化物化学式：Al2O3
密度：2.702
熔点：660.37
沸点：2467.0
燃点：550摄氏度
热导率W/(m·K)：237
化学键能： (kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200
声音在其中的传播速率：（m/S）
5000
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
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莫氏硬度：2.75
外围电子排布：3s2 3p1
核外电子排布：2,8,3
晶体结构：晶胞为体心立方晶
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