氧化还原反应所有口诀 氧化还原反应的口诀
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\u53c2\u8003\u8d44\u6599\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1----\u6c27\u5316\u8fd8\u539f
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还，化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂，化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧：（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）。
扩展资料：
注意事项：
氧化剂和还原剂本身的性质。不同的氧化还原反应，反应素度差别很大。一般说增加反应物的浓度，都能加快反应速度。
溶液的温度。对于大多数反应，提高反应体系的温度们可以加快反应速度。一般温度每升高10℃，反应速度约增加2-3倍在氧化还原滴定法中。
有些标准溶液本身具有颜色，滴定时无需再加指示剂，只要标准溶液稍微过量一点，根据标准溶液本身颜色的出现或消失，即可指示滴定终点的到达。这类指示剂称为自身指示剂。例如KMnO4标准溶液。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
氧化还原反应的本质就是电子转移。
升失氧
降得还的口诀要记住。
化合价升高失电子，发生氧化反应，反之为还原反应。
还有就是氧化剂的氧化性强于氧化产物。还原剂一样。
配平的题目就是要多练，是有规则的。
总而言之把概念搞懂就ok了。
升失氧，降得还，若是剂正相反
升失氧：化合价升高的是发生氧化反应
降得还：化合价降低的是发生还原反应
若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂
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