四大热力学定律是什么?

热力学的四大基本定律分别是:
1. 第一定律(能量守恒定律): 能量不能被创造或销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。表达式通常为热量和做功的总和等于内能的变化。
2. 第二定律(熵的增加原理):任何封闭系统内,熵(一种度量系统无序程度的物理量)总是趋于增加,即系统总是朝着更高熵的状态演化。这个定律也涉及到了热力学中的一个重要概念——热力学箭头的方向性。
3. 第三定律(绝对零度定律):在理论上,绝对零度(0K或-273.15℃)是不可达到的,因为这要求系统的熵趋于零。这一定律阐明了系统趋向于绝对零度时的行为。
4. 第零定律(温度的传递性):如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡,那么这两个系统就处于热平衡状态,它们的温度是相等的。这个定律为温度的定义提供了一个基础。
这四大定律构成了热力学的基础,用于描述热力学系统中能量和熵的行为。

四个并不是都有公式的,适用条件如下。

1、热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。

2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。   公式S=Q/T

3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ

4、热力学第零定律——若两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。

扩展资料:

1、虽然是由可逆过程得到dU=TdS-pdV等4个热力学基本公式,但是他们的适用范围并不只限于可逆过程,他们的适用范围是“只有体积功存在的均相封闭系统”。

2、热力学第一定律是能量守恒定律。 

热力学第二定律有几种表述方式: 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响。以及熵增表述:孤立系统的熵永不减小。

 热力学第三定律通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零, 或者绝对零度(T=0K)不可达到。

参考资料来源:百度百科--热力学三大定律



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