工业纯碱含na2co3约80%,若用0.1000mol.l hcl滴定,甲基橙作指示剂,为使消耗
题目：工业纯碱含Na2CO3约80%,若用0.1000mol/L的HCI滴定,甲基橙作指示剂,为使消耗HCI的体积在20—40毫升范围内,试确定纯碱的称样量.碳酸钠的摩尔质量是105.99,假设称样量为G克,滴定时消耗盐酸20毫升,滴定反应：
Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O
1 2
G*80%/105.99 0.1*20/1000
计算后G=0.13克,同样可计算出消耗盐酸40毫升时G=0.26克,称样量范围为0.13—0.26克之间,确定0.2克称样量比较合适.
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绛旓細Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3鈫+2NaOH 106 80 169.6 x x=128 mNaOH =128/97%=131.96kg
绛旓細Na2CO3+2HCl鈺2NaCl+H2O+CO2鈫戯紝 106 73 44 x y 8.8g106x=73y=448.8g锛寈=21.2g锛寉=14.6g锛岃绾⒈鏍峰搧涓Na2CO3鐨璐ㄩ噺鍒嗘暟涓猴細21.2g26.5g脳100%=80%锛岀瓟锛氳绾⒈鏍峰搧涓璑a2CO3鐨勮川閲忓垎鏁颁负80%锛庯紙2锛夋墍鐢ㄧ殑绋鐩愰吀鐨勬憾璐ㄧ殑璐ㄩ噺鍒嗘暟涓猴細14.6g172.5g?26.5g脳100%=10%锛岀瓟...
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