等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值？？？这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶 25毫升0.1摩尔每升的氨水与氯化铵的ph计算过程
\u7b49\u4f53\u79ef0.1\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u7684HCL\u4e0e\u7b49\u4f53\u79ef0.1\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u7684\u6c28\u6c34 \u6c42\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\u7684PH\u503c\u5f31\u9178\u6027 PH\u5927\u7ea6=5
\uff081\uff090.1\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u7684hcl\u4e0e\u7b49\u4f53\u79ef0.1\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u7684\u6c28\u6c34\u6df7\u5408\u540e\u6c42\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\u7684ph\u503c\u3002
hcl+nh3\u00b7h2o=nh4cl+h2o
\u7b49\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u76d0\u9178\u548c\u6c28\u6c34\u6df7\u5408\u540e\uff08\u6070\u597d\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\uff09\uff0c\u751f\u6210\u7b49\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u6c2f\u5316\u94f5\u3002\u6c2f\u5316\u94f5\u7684\u6d53\u5ea6\u662fhcl\u539f\u6765\u6d53\u5ea6\u7684\u4e00\u534a\uff08\u7b49\u4f53\u79ef\u6df7\u5408\uff0c\u4f53\u79ef\u53d8\u4e3a\u539f\u6765\u7684\u76842\u500d\uff09\uff0c\u5373nh4cl\u7684\u6d53\u5ea6\u4e3a0.05mol/l\uff0c\u6b64\u65f6\u6309nh4cl\u7684\u6c34\u89e3\u5e73\u8861\u6765\u8ba1\u7b97\uff08\u4e5f\u7528\u5f3a\u9178\u5f31\u78b1\u76d0\u516c\u5f0f\uff09ph
\u5373\u53ef\u3002
c\uff08h+\uff09=\u221akw/kb*c=5.27*10^-6
\uff1b\u6240\u4ee5ph=5.28\u3002
\uff082\uff090.010\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u7684\u6c2f\u5316\u94f5\u6eb6\u6db2
ph\u503c\u3002
c\uff08h+\uff09=\u221akw/kb*c=2.36*10^-6
\uff1b\u6240\u4ee5ph=5.63\u3002\uff08kb=1.8*10^-5\uff09
\u6211\u4e0d\u660e\u767d\u4f60\u5177\u4f53\u95ee\u54ea\u4e2a\u5730\u65b9\u5f97\u4e0d\u540c\uff0c\u89e3\u9898\u8fc7\u7a0b\u5982\u4e0a\uff0c\u5982\u679c\u8fd8\u4e0d\u61c2\uff0c\u4f60\u53ef\u4ee5hi\u6211\uff0c\u5f88\u4e50\u610f\u4e3a\u4f60\u89e3\u7b54\u3002
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应），生成等物质的量的氯化铵。氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半（等体积混合，体积变为原来的的2倍），即NH4Cl的浓度为0.05mol/L，此时按NH4Cl的水解平衡来计算（也用强酸弱碱盐公式）PH 即可。
C（H+）=√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 ；所以PH=5.28。
（2）0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值。
C（H+）=√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 ；所以PH=5.63。（Kb=1.8*10^-5）
我不明白你具体问哪个地方得不同，解题过程如上，如果还不懂，你可以Hi我，很乐意为你解答。
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绛旓細寮遍吀鎬 PH澶х害=5
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绛旓細10鍗0.1mol/l鐩愰吀婧舵恫涓紝绾洂閰哥殑鐗╄川鐨勯噺涓猴細10*0.1=1鎽╁皵锛10鍗0.12mol/lNAOH婧舵恫涓紝姘㈡哀鍖栭挔鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负锛10*0.12=1.2鎽╁皵锛涜1鎽╁皵鐩愰吀鑳藉拰X鎽╁皵姘㈡哀鍖栭挔鍙嶅簲 HCl+NaOH=NaCl+H2O 1---1 1---X X=1mol 鍓╀綑姘㈡哀鍖栭挔婧舵恫鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负锛10*0.12-10*0.1=0.2鎽╁皵锛屾阿姘у寲...
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