为何卤素互化物多是反磁性共价键且比卤素化学活性大？求高手指点 为什么卤素离子比其分子大
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什么是卤素互化物？( a )写出ClF3 、BrF3 和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。
( b )下列化合物与BrF3 ，接触时存在爆炸危险吗？说明原因。
SbF5 ；CH3OH ；F2；S2Cl2，
( c )为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？
解：( a ) 不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物。ClF3中心原子Cl提供sp3d2 杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是三角双锥，分子构型是T型；
XeF6 ：不规则八面体构型；
XeO3 ：三角锥构型；
( b ) BrF3是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。
SbF5遇BrF3 时不会反应。
CH3OH 遇BrF3 时存在爆炸危险。
F2遇BrF3 时不存在爆炸危险。
S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险．
IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。
( c )光电子能谱表明卤素互化物，例如混合型二卤素分子XX ’中的分子轨道能级顺序3 σ＜1 π＜2π ，这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同，因而其电子填充情形与X2相似，在XX ’中没有未成对电子，故显反磁性。
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