镁铁混合物4.9克，溶解在过量某浓度稀硝酸中，完全反应得到标准状况下气体2.24L（假设气体全为NO），则反 （6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集...
\u9541\u94c1\u6df7\u5408\u72694.9g\uff0c\u6eb6\u89e3\u5728\u8fc7\u91cf\u67d0\u6d53\u5ea6\u7684\u7a00\u785d\u9178\u4e2d\uff0c\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u5f97\u5230\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\u6c14\u4f532.24L\uff08\u5047\u8bbe\u6c14\u4f53\u5168\u4e3aNO\uff09\u8bbeFe\u7684\u8d28\u91cf\u4e3ax\uff0cMg\u7684\u8d28\u91cf\u4e3ay\uff0c\u5219x+y=4.9
\u56e0\u4e3a\u4ea7\u7269\u5168\u90e8\u4e3aNO\u4e14\u4f53\u79ef\u662f2.24L\uff0c\u90a3\u4e48\u4ea7\u751fNO0.1mol
HNO3\u4e2dN\u88ab\u8fd8\u539f\u6210NO\u5f97\u5230\u4e09\u4e2a\u7535\u5b50\uff0c\u56e0\u6b640.1mol\u7684NO\u5c31\u8981\u5f97\u52300.3mol\u7684\u7535\u5b50
Fe\u4e0e\u785d\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210Fe3+\uff0c\u5931\u53bb\u4e09\u4e2a\u7535\u5b50\uff0cx\u514bFe\u5931\u53bb\u7535\u5b503x/56mol
Mg\u4e0e\u785d\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210Mg2+\uff0c\u5931\u53bb\u4e8c\u4e2a\u7535\u5b50\uff0cy\u514bMg\u5931\u53bb\u7535\u5b502y/24mol
\u56e0\u6b64\u67093x/56+2y/24=0.3
\u8fd9\u4e24\u4e2a\u65b9\u7a0b\u8054\u7acb\uff0c\u89e3\u5f97x=3.64g\uff0cy=1.26g
\u56e0\u6b64\uff0c\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a3.64\uff0c\u4e3a0.065mol\u9541\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a1.26g\uff0c\u4e3a0.0525mol
\u90a3\u4e48\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0\u7684\u91cfFe\uff08OH\uff093\u4e3a0.065mol\u4e3a6.955g
\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0Mg\uff08OH\uff092\u4e3a0.0525mol\uff0c\u4e3a3.045g
\u56e0\u6b64\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc010g
\u6709\u4ec0\u4e48\u7591\u95ee\u53ef\u4ee5\u5728\u7ebf\u89e3\u7b54~
9.6g 0.6mol \u94dc\u4e0e\u7a00\u785d\u9178\u53cd\u5e94\u7684\u65b9\u7a0b\u5f0f 3Cu\uff0b8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 \uff0b2NO\u2191\uff0b4H 2 O 3 8 2 n(Cu) n(HNO 3 ) 2.24l/22.4l\u00b7mol -1 \u88ab\u785d\u9178\u6c27\u5316\u7684\u94dc\u4e3a0.15mol,\u53730.15mol*64g\u00b7mol -1 =9.6g\u4e0e\u94dc\u53cd\u5e94\u7684\u785d\u9178n(HNO 3 )\u4e3a0.4mol17.6g\u4e2dCuO\u4e3a17.6g-9.6g=8.0g,n(CuO\uff09\u4e3a0.1mol,\u8981\u785d\u91780.2mol,\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\u7684\u785d\u9178\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u51710.6mol
巧解：镁铁混合物与硝酸反应时转移电子的物质的量等于沉淀反应时Mg2+、Fe3+结合的OH-的物质的量，
(请自己写出前后过程反应的化学方程式，观察量的关系即可得出上述结论)
+5 +2
HNO3→NO 转移电子的物质的量=0.1 mol(5-2)=0.3 mol=n(OH-)
∴m(沉淀)=4.9 g+0.3mol×17g/mol=10 g
4.9+2.24/22.4*3*17=4.9+5.1=10g
镁铁混合物4.9克，溶解在过量某浓度稀硝酸中，则反应后的溶液中加入足量的烧碱，最后得到的沉淀是铁的氢氧化物和镁的氢氧化物，也就是镁铁质量加上氢氧根的质量，氢氧根的物质的量可以通过电子守恒求得。转移多少电子就是多少氢氧根，完全反应得到标准状况下气体2.24L（假设气体全为NO），所以转移电子数为2.24/22.4*3
这题用电子守恒做最简单 稀硝酸得到NO的过程中化合价降低的只有HNO3 从+5到+2 并且只有1摩尔 故失去3摩尔电子 而镁铁化合价升高 故共得到3摩尔电子 之后形成离子 与OH-结合 总质量是原来的镁铁混合物的总质量加结合OH-的质量就是 4.9+3*17=10g 就是这样
绛旓細HNO3鈫扤O 杞Щ鐢靛瓙鐨勭墿璐ㄧ殑閲=0.1 mol(5-2)=0.3 mol=n(OH-)鈭磎(娌夋穩)=4.9 g+0.3mol脳17g/mol=10 g
绛旓細璁綟e鐨勮川閲忎负x锛孧g鐨勮川閲忎负y锛屽垯x+y=4.9 鍥犱负浜х墿鍏ㄩ儴涓篘O涓斾綋绉槸2.24L锛岄偅涔堜骇鐢烴O0.1mol HNO3涓璑琚繕鍘熸垚NO寰楀埌涓変釜鐢靛瓙锛屽洜姝0.1mol鐨凬O灏辫寰楀埌0.3mol鐨勭數瀛 Fe涓庣閰稿弽搴旂敓鎴怓e3+锛屽け鍘讳笁涓數瀛愶紝x鍏婩e澶卞幓鐢靛瓙3x/56mol Mg涓庣閰稿弽搴旂敓鎴怣g2+锛屽け鍘讳簩涓數瀛愶紝y鍏婱g澶卞幓鐢靛瓙2y/24m...
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