sp3.杂化，sp2杂化是什么意思 SP2杂化，SP3杂化是什么意思
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sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。去看一下http://baike.baidu.com/view/103603.htm
碳原子在形成分子时采取的两种杂化方式
杂化之前碳有两个单电子，杂化之后有四个，这就解释了为什么有机化合物中碳原子总是四价
总共有三种杂化方式，sp、sp2、sp3
区别在于分子构型和π键数目的不同
c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子，但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道，2s轨道的两个电子占据的轨道能量低。当c原子与其他原子形成化合物时，
例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键，每个cigma键的键能是相同的，所以进行的是sp2杂化，把2s轨道的一个电子和2p轨道的两个电子杂化后，三个轨道的能量相同，形成相同的cigma键，未杂化的轨道形成pai键。炔烃的sp杂化和烯烃类似。
烷烃在形成甲烷分子时，先有2s轨道上激发一个电子到2p(z)轨道，这样最外层四个轨道上各有一个未成对电子，然后2s轨道上的一个电子再与2p轨道上的3个电子杂化。形成sp3杂化。
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