热化学方程式，△H是不是反应物减生成物的能量？，还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的 热化学方程式，△H是不是反应物减生成物
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错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
所谓焓，是物质的内能，焓值越大，物质的内能越高，根据能量最低原理，越不稳定；而键能是外加破坏化学键的能量，键能越大则物质越稳定，连这事不等同的，只能相对照。化学变化过程中的能量变化通常以热量出现，因此用表示△H，高中有关热化学的计算，通常有以下几种题型：
（1）△H=生成物总焓-反应物总焓
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能
（3）盖斯定律
（4）由物质的量求反应热
（5）由反应热求物质的量（比）
旧的化学键断裂吸收的能量用+Q1表示，而新的化学键形成释放的能量用-Q2表示，那么△H等于两者的代数和，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。
△H也可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。
应是生成物的能量减反应物的能量
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