Ⅰ浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为a mol?L-1，b mol （1）有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液...
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I（1）盐酸是一元强酸完全电离，其氢离子浓度为：0.1mol?L-1，硫酸是二元强酸完全电离，其氢离子浓度为：0.2mol?L-1，醋酸是弱酸部分电离，其氢离子浓度小于0.1mol?L-1，所以氢离子浓度由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O根据盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液反应的方程式可知，硫酸与氢氧化钠反应时消耗的硫酸体积最小，盐酸和醋酸与氢氧化钠反应时消耗体积相同，所以V1=2V2=V3；故答案为：V1=2V2=V3；
（3）氢离子浓度越大反应速率越快，已知氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以与锌反应开始时产生氢气的速率由大到小的顺序：v2＞v1＞v3；故答案为：v2＞v1＞v3；
II．（1）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水促进电离，氢离子的物质的量增大，均加水冲稀10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸和硫酸，所以氢离子浓度由大到小的顺序是c＞b=a；故答案为：c＞b=a；
（2）由于醋酸存在电离平衡，与Zn反应时氢离子浓度减小的慢，所以反应速率快，所用时间最短，盐酸和硫酸中氢离子相同反应速率相同，所需时间大小关系：t1=t2＞t3；故答案为：t1=t2＞t3．
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