关于化学离子键和共价键的问题 化学离子键共价键的问题，答得好多给分
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分子间作用力只存在于分子之间，影响的只是物质的物理性质。
当温度升高时，氢键会被破坏，在液态条件下，氢键只被部分破坏，所以，在汽化时仍会有氢键被破坏。溶于水的离子化合物在溶于水是就被破坏了如氯化钠，不溶的如碳酸钙要加热熔融才会破坏。共价键如氯化氢溶于水会破坏，三氯化铝要加热熔融才会破坏。氯化铵是离子化合物，但是铵离子中间有三个氢是共价键一个配位键，在溶于水时，只破坏离子键形成氯离子和铵离子。很复杂先说这么多，具体问题具体分析
2、离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。 2． 离子键和 共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。 共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。 3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。
化学键可以分为离子键和共价键
离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
发生化学反应的时候化学键被破坏。
离子键破坏的形式多种，例如氯化钠晶体溶于水，氯离子和钠离子之间的离子键破坏。再如氢气还原氧化铜，破坏铜氧离子键。
应当区分的是离子键和共价键。离子键和共价键的定义区别在于两原子之间的电负性差值。两原子电负性差值大于1.7，形成离子键；否则形成共价键。若两原子相同，形成的是非极性共价键；否则形成极性共价键。
1、离子键就是离子之间的静电作用！
2、共价键就是原子之间的强烈相互作用，它们通过形成共用电子对而相互作用的~！
3、离子键在离子化合物中存在，离子化合物在高中阶段你只要记住：活泼金属或由铵根离子组成的化合物，活泼金属主要指：钾、钙、钠、镁、钡等金属！（大学里则需要查表）
4、除了离子化合物就是共价化合物了！在共价化合物中存在共价键。
5、许多由金属组成的化合物不一定是离子化合物，但也可能是离子化合物，譬如：氧化铝是离子化合物，而氯化铝却是共价化合物！
6、离子组成的化合物一定属于离子晶体。一定属于强电解质。
7、共价化合物则可能是分子晶体（譬如二氧化碳：干冰），也可能是原子晶体（譬如二氧化硅），可能是强电解质（譬如盐酸），也可能是弱电解质（譬如醋酸）还可能是非电解质（譬如酒精）
8、离子化合物在融化状态下一定能导电！ 共价化合物融化状态下一定不能导电！
9、发生化学变化一定会断开化学键，同时形成新的化学键！
10、断开化学键，不一i定会发生化学变化！譬如：物质融化或者物质溶于水都破坏了化学键，但没有发生化学变化！譬如：氯化钠溶于水破坏了离子键！氯化氢溶于水破坏了共价键！
离子键被破坏的一般是离子化合物，如NaCl等等，共价键一般不是离子化合物
离子键和共价键是化学键的分类，发生化学反应的时候化学键就被破坏。
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