如何配制100ml,1mol/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=? 配置100ml 1mol/L的NaCl溶液实验具体操作。
\u5982\u4f55\u914d\u5236100ml,1mol/L\u7684NaOH\u6eb6\u6db2?\u8bf7\u5199\u51fa\u5b9e\u9a8c\u6b65\u9aa4,\u8bf7\u95ee\u6eb6\u6db2pH\u503c=?1\u3001\u8ba1\u7b97\uff1a\u5229\u7528\u6240\u7528\u6d53\u786b\u9178\u6d53\u5ea698%\u3001\u5bc6\u5ea61.84g/ml
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称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。
1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。
用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。
扩展资料：
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105～110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2～3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色，同时做空白试验，要求做三个平行样品。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液
1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。
2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。
3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。
4.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
5.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度处。
称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14
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