σ键和π键如何区分？
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。
非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式，共价键又可以分为σ键和π键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。σ键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。
s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。
π键的分类：
定域π键：有机分子中只包含σ键和孤立π键的分子称为非共轭分子。这些σ键和孤立π键，习惯地被看成是定域键，即组成σ键的一对σ电子和孤立π键中一对π电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。例如，C2H4分子的任何一个C-H σ键和CH2=CH2分子的π键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
1. 形成方式：σ键是由两个原子之间的轴向重叠形成的，所以称为sigma键。π键是由两个原子之间的平行重叠形成的，所以称为pi键。
2. 结构特点：σ键是线性的、强稳定的化学键，可以看作是两个原子轨道的线性组合。而π键则是平面上的化学键，不稳定性较大。
3. 电子云分布：σ键中，电子云主要集中在两个原子的轴向上，形成一个强连接；π键中，电子云主要集中在两个原子轴向的平面上，形成一个较弱的连接。
4. 命名规则：化学键的命名中，σ键通常在其他化学键前面加上"σ-"表示。例如，C-C键可以表示为σ键；π键通常在其他化学键前面加上"π-"表示。例如，C=C键可以表示为π键。
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