再问一个氧化还原反应的问题，想了半天了，就是不明白啊 非常感谢 回答好了还会补加分~~ 想在网上买一个棉花被，南极人的好还是恒源祥好啊？看着价格差不...
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就你的问题来看，你对标准电极电势还没理解透彻。就你第一问而言，你的理解是正确的，AgI/Ag电极反应为 AgI + e = Ag + I-，氧化态物质为 AgI，还原态物质是Ag和I-，其中AgI和Ag是固体，不出现在能斯特方程表达式中，此时能斯特方程为
φ(AgI/Ag)=φө(AgI/Ag) + (2.303RT/T)lg(1/[I-]) = φө(AgI/Ag) - (2.303RT/T)lg([I-])
第二问涉及到标准电极电势的定义了。当所有参与电极反应的物质都处于标准态时，此时的电极电势称为标准电极电势。具体到AgI/Ag电对，标准态的含义是[I-]=1mol/L
I-实际上不直接参与氧化还原反应，但是由于Ag+与I-存在沉淀溶解平衡，因此I-的浓度直接影响Ag+的浓度，具体计算时可以把标准AgI/Ag电对看成非标准Ag+/Ag电对，然后运用能斯特方程
φө(AgI/Ag)=φө(Ag+/Ag) + (2.303RT/T)lg([Ag+]) = φө(Ag+/Ag) + (2.303RT/T)lg(Ksp/[I-])
根据标准电极电势的规定，[I-]=1mol/L，所以上式第二项直接简化成了 (2.303RT/T)lg(Ksp)
希望对你有所帮助。
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