初三化学：溶液溶解度与质量分数~！
1..饱和溶液、、、溶解度算在N摄氏度时（N为你溶解时的温度）NaCl的溶解度为40g
然后
溶质（溶解的物质、、、你可以这样想！）就是40g
2.
既然是溶液。。就是液体的质量。固体不能算、所以是140g
溶质同上。
3.
物质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放
溶液温度下降
Q吸＜Q放
溶液温度升高
Q吸≈Q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程
来自百度、、、、
第一个问题：既然已经不能溶解NaCl那么这个溶液就是氯化钠的饱和溶液。溶解度应该算40g因为它只溶解了40g氯化钠。溶质也只能算是40g。
第二个问题：溶液的总质量=溶质质量+溶剂质量
所以溶液质量算成140g，溶质质量就是40g。
第三个问题：每种物质都有自己的性质，而氯化钠溶解时不放热，溶解时放热的药品一个比较典型的例子就是氢氧化钠，而溶解吸热的药品的例子就是硝酸铵。至于为什么体积会变是因为分子间有间隔或者密度不同。溶液质量发生变化一般是溶质质量发生变化或者溶剂质量发生变化，有些溶液把他降温会析出晶体是因为它的溶解度随温度的降低而减小，这时溶液的质量就发生了变化，因为溶质质量减少了。还可以蒸发溶剂这种方法也会让溶液质量发生变化。
1、是
饱和溶液
，溶解度40g\100g水
2、溶液质量140g，溶质质量40g
3、放热：
生石灰
（
氧化钙
）、
氢氧化钠
固体溶于水
吸热：
硝酸铵
如果物质溶解度随温度升高而增大，那么不论饱不饱和，降温时溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量减小
如果原来是过饱的溶液，物质溶解度随温度升高而增大，那么升高温度时溶质的质量增大，溶剂的质量不变，故溶液质量变大
指出楼下一个小小的错误，当溶液的浓度发生变化时，溶液的密度也是会变化的，比如
浓硫酸
，即使是水，在温度不同时密度也是不同的。但是浓度和密度是两个不同的概念，不能理解为是一样的
一是饱和溶液溶质是40g
溶解度40g
二溶液质量40g
三放热：1初中涉及浓硫酸溶于水
2氢氧化钠固体溶于水
3氧化钙与水反应
吸热：硝酸铵
氧化钙溶于水水减少总体积变小，
体积变多可以是溶于水放热或吸热热涨冷缩
溶液的质量在增减溶质或溶剂或升降温度洗出溶质是会变化
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