可以在20天内，学好初中化学吗(初中从来没读化学的)准备上高中了，可以补回吗，给我答复 我初中化学基本满分，但是现在刚上高中基本没学，如果靠自学能学...
\u521d\u4e2d\u65f6\u5316\u5b66\u6ca1\u542c\u8bfe\uff0c\u6211\u4ee5\u4e3a\u4e0a\u4e86\u9ad8\u4e2d\u662f\u65b0\u7684\u5f00\u59cb\uff0c\u6240\u4ee5\u6211\u653e\u5f03\u4e86\u8bfb\u6280\u6821\uff01\u4f46\u662f\u6211\u73b0\u5728\u540e\u6094\u4e86\uff0c\u6211\u5df2\u7ecf\u5f88\u8ba4\u771f\u7684\u542c\u5982\u679c\u4f60\u53ea\u662f\u5316\u5b66\u4e00\u95e8\u8bfe\u542c\u4e0d\u61c2\u7684\u8bdd\uff0c\u4f60\u53ef\u4ee5\u81ea\u5df1\u5229\u7528\u81ea\u5df1\u7684\u8bfe\u4f59\u65f6\u95f4\u8865\u8d77\u6765\uff0c\u521d\u4e2d\u7684\u5316\u5b66\u5f88\u7b80\u5355\uff0c\u591a\u95ee\u95ee\u540c\u5b66\u548c\u8001\u5e08\uff0c\u6211\u662f\u5efa\u8bae\u4f60\u4e0d\u8981\u9009\u62e9\u6280\u6821\uff0c\u81f3\u5c11\u73b0\u5728\u5916\u8fb9\u8fd8\u662f\u4e00\u4e2a\u770b\u6587\u51ed\u7684\u5e74\u4ee3\uff0c\u4e0d\u7ba1\u5b66\u6821\u597d\u574f\uff0c\u6700\u5c11\u4e5f\u8981\u4e2a\u672c\u79d1
\u53ef\u4ee5\u7684\uff0c\u81ea\u5df1\u505a\u505a\u9898\uff0c\u90a3\u4e0d\u4f1a\u4e86\uff0c\u81ea\u5df1\u7ffb\u4e66\u627e\u77e5\u8bc6\u70b9\uff0c\u6bcf\u5929\u591a\u8bb0\u8bb0\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002\u591a\u7ec3\u9898\u3002\u80fd\u5b66\u4f1a\u7684\u3002
\uff08\u5e0c\u671b\u5bf9\u4f60\u6709\u6240\u5e2e\u52a9😊\u671b\u91c7\u7eb3\uff09
下面就是这个要点：
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
可以，只要把简单的化学方程式全部写会就行，化学性质，燃烧反应，金属性质背下来应该不成问题。
0基础 当然从头学了
买本化学教材
最好配一本教材全解
然后一本薄一点的 分节做的练习册
书和教材全解主看 练习册主练
看一节练一节
最后做两套综合到一起的卷子
大概要一个月吧20天有点少
初中没基础 高中很难学的
加油啊
第一背元素周期表 第二背基本的化学方程式 第三多练写化学方程式 蒽 书本上的仔细看一遍就行咯 要相信自己
绛旓細鍡紝鐞嗚涓婃槸鍙互鐨锛屾垜鍚屽閲屾湁渚嬪瓙锛佸叿浣撳彲浠ュ厛鐪嬬湅鍒濅腑鍖栧涔︼紝浜嗚В骞剁啛璁板厓绱犺〃锛堜富瑕佺殑灏卞彲浠ヤ簡锛屽儚浠涔堥摲鍟婁箣鍒楃殑鍙互鏃犺鎺夛紝鍓32涓氨濂斤級鍏冪礌鍖栧悎浠 涓浠锋阿姘捑閽犻摱 浜屼环姘ч挋閽￠晛閿 涓夐摑鍥涚浜旀爱纾 浜屼笁閾,浜屽洓纰, 浜屽洓鍏～閮介綈鍏 閾滄睘浜屼环鏈甯歌 鍗曡川涓洪浂瑕佽娓 璐熶竴姘㈡哀纭濋吀鏍 ...
绛旓細鎴戝垰鍒氬湪鐧惧害鐭ラ亾涓婄湅鍒版湁浜洪棶鍒濅腑鍖栧鐭ヨ瘑瑕佺偣鐨勯棶棰,鏈変汉鍥炵瓟杩囦簡,浣犲彲浠ュ幓鎵炬壘鐪,鎸哄叏闈㈢殑,20澶缁濆鐪嬪緱瀹,鐔熻鐒跺悗鎵剧偣缁冧範杩愮敤灏卞彲浠ヤ簡銆備笅闈㈠氨鏄繖涓鐐:涔濆勾绾у寲瀛﹀熀纭鐭ヨ瘑澶嶄範鎻愮翰 涓銆佸簲鎺屾彙鐨勭煡璇嗙偣 1銆 鍒嗗瓙鏄繚鎸佸寲瀛︽ц川鐨勬渶灏忓井绮掋傚師瀛愭槸鍖栧鍙樺寲涓殑鏈灏忓井绮掋 2銆 鍏冪礌鏄叿鏈夌浉鍚屾牳鐢佃嵎鏁(...
绛旓細鐜板湪鏃堕棿澶揣浜,瑕佹彁楂樻垚缁╃殑璇,寤鸿浣犵炕寮姣忎釜鍗曞厓鐨勭涓椤,鐪嬬潃璇鹃,鐒跺悗鎯充竴鎯宠繖涓崟鍏冩湁鍝簺鍐呭,鑳芥兂涓婃潵鐨,灏变笉鐢ㄧ湅浜,璇存槑浣犳帉鎻′簡,鎯充笉涓婃潵鐨勬鏄綘搴旇涓嬪ぇ鍔涙皵鐪嬬殑.鍙﹀鍙壘鑰佸笀鎴栧悓瀛﹂棶涓涓嬫瘡涓崟鍏冩渶甯歌冪殑鐭ヨ瘑鐐,涔熷氨鏄鐐,鎵撴壘浜涢绮剧粌涓涓,鎶婂畠鐏垫椿鎺屾彙.鏈鍚庡氨鏄壘姣忎釜鍗曞厓鐨...
绛旓細鍦20澶氬ぉ鍐呮妸鍖栧琛ヨ捣鏉ユ槸涓嶅お瀹规槗鍔炲埌鐨,浣嗕篃涓嶆槸涓嶅彲鑳銆備竴銆佸湪瀛︿範鍖栧鐭ヨ瘑涓鍋氬埌涓夋姄,鍗虫姄鍩虹銆佹姄鎬濊矾銆佹姄瑙勫緥銆 瑕侀噸瑙嗗熀纭鐭ヨ瘑鐨勫涔犺繖鏄彁楂樿兘鍔涚殑淇濊瘉銆傚濂藉寲瀛︾敤璇鍏冪礌绗﹀彿銆佸寲瀛﹀紡銆佸寲瀛︽柟绋嬪紡鍜屽熀鏈蹇靛強鍏冪礌銆佸寲鍚堢墿鐨勬ц川銆傚湪鍋氶涓鍠勪簬鎬荤粨褰掔被棰樺瀷鍙婅В棰樻濊矾銆傚寲瀛︾煡璇嗕箣闂存槸鏈夊唴鍦ㄨ寰嬬殑,...
绛旓細鍏跺疄涓涓湀瀛﹀ソ鍖栧鏄彲浠ュ仛鍒板緱锛屼笉杩囪鐪嬩綘鐨勬瘏鍔涙庝箞鏍凤紝杩樻湁璁版ф庝箞鏍銆傚垵涓寲瀛﹂鍏堝彲浠ュ垎涓ゅぇ鍧楋紝涓鏄蹇嗙殑锛氬寲瀛︾敤璇紝浠庢渶鍩虹鐨勫厓绱犵鍙凤紝绂诲瓙绗﹀彿锛屽寲鍚堜环浠ュ強閰哥⒈鐩愮殑鎬ц川锛屼織鍚嶇瓑锛岃繕鏈夊寲瀛﹀疄楠屽熀鏈搷浣滀篃瑕侀潬璁板繂銆傝屾槸鎵捐寰嬶細姣斿瀛﹀師瀛愰偅灏辫鎵捐川瀛愶紝涓瓙锛岀數瀛愶紝鏍哥數鑽锋暟锛屾牳澶栫數瀛愭暟锛...
绛旓細鍒濅腑,灏辨槸鍒濅笁涓骞寸殑鍖栧(闃叉涓浜涚浜轰互涓鍒濅腑鍖栧浠庝竴鍒颁笁涓夊勾鐨)鎴戠殑鍖栧鏍规湰灏辨病瀛﹀ソ,鎴戣鍦15澶╀箣鍐呮妸鍒濅腑鍖栧鑷瀹屾垚,鍒濅笁涓骞寸殑銆傚苟涓旇繕瑕佸涔犲拰棰勪範鍏朵粬鐨勭鐩傘傛湁浠... 鍒濅腑,灏辨槸鍒濅笁涓骞寸殑鍖栧(闃叉涓浜涚浜轰互涓哄垵涓寲瀛︿粠涓鍒颁笁涓夊勾鐨)鎴戠殑鍖栧鏍规湰灏辨病瀛﹀ソ,鎴戣鍦15澶╀箣鍐呮妸鍒濅腑鍖栧鑷瀹屾垚,鍒濅笁...
绛旓細鍗佷簲澶╄冻浠锛屽垵涓寲瀛灏变竴鏈功
绛旓細鍒烽
绛旓細鎵浠ュ墠涓ゅ勾鐨勫彧杈惧埌鈥滀細鈥濆氨琛屼簡锛屼笁骞寸骇鐨勮绮惧锛岀敤20澶鏃堕棿锛2銆佺墿鐞 鍒氬垰瀛﹀畬鍒濅笁鐨勬暟瀛︼紝鎵浠ュ簲璇ョ揣鎺ョ墿鐞嗭紝姣曠珶鏄浉閫氱殑銆傛敞鎰忥紝鐗╃悊娌℃湁杞婚噸涔嬪垎锛2銆3骞寸骇鐨勯兘瑕瀛﹀ソ锛澶氬仛妯℃嫙棰樺拰寰骞寸湡棰锛屽彲浠鈥滀互鑰冨甫瀛︹濓紝淇濊瘉閿欒繃涓娆＄殑棰樹笉浼氶敊绗簩娆★紱3銆佽嫳璇 杩欎釜涓嶅繀澶氳锛屽簲璇ヨ鑰佸笀鎵嶈鐨...
绛旓細杩欒鐪嬩綘鐜板湪澶氬皯鍒嗕簡锛岃浣庣殑璇濆啀鎻愰珮20鍒嗘槸娌￠棶棰樼殑锛屾垜鎯80/100搴旇娌 闂鐨勩90鍒嗕篃寰堝鏄 鎴戝缓璁綘 瑕佹槸鏂圭▼寮忎笉鐔熷氨鍏堢湅鏂圭▼寮忥紝涓瀹氳鐔熻鏂圭▼寮忥紝鏂圭▼寮忚绠楃殑棰樺厛鎶婃暟鎹叏甯﹁繘鍘伙紝鍐嶇湅鏁版嵁锛屼竴鑸腑鑰冪殑鏁版嵁閮藉噾濂戒簡鍙互绾﹀垎鐨勩傘傛垜璁板緱鍒濅腑鐨勬椂鍊鍖栧寰堜笉閿欙紝楂樹竴涓婂鏈熷氨娌″お閲嶈锛堟病...
