化学式配平的方法 化学方程式的配平 设一法 方法（详）
\u521d\u4e2d\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u914d\u5e73\u65b9\u6cd5\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u7684\u65b9\u6cd5\u3002\u7b2c\u4e00\u79cd\u3002\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5\u3002\u627e\u51fa\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u5f53\u4e2d\u5de6\u53f3\u4e24\u4fa7\u5316\u5b66\u5f0f\u5f53\u4e2d\u76f8\u540c\u7684\u539f\u5b50\u3002\u7684\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u3002\u628a\u5de6\u53f3\u4e24\u8fb9\u90fd\u8f6c\u5316\u6210\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u4e2a\u539f\u5b50\u5373\u53ef\u3002\u7b2c\u4e8c\u79cd\u3002\u5947\u6570\u914d\u5076\u6cd5\u3002\u628a\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u5f53\u4e2d\u5de6\u53f3\u4e24\u3002\u8fb9\u3002\u540c\u79cd\u539f\u5b50\u7684\u3002\u5316\u5b66\u5f0f\u5f53\u4e2d\uff0c\u539f\u5b50\u6570\u914d\u6210\u5076\u6570\u3002\u5373\u53ef\u3002\u7b2c\u4e09\u79cd\u5f52\u4e00\u6cd5\u3002\u6700\u540e\u914d\u5355\u8d28\u3002\u5148\u627e\u51fa\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff0c\u5f53\u4e2d\u3002\u6700\u590d\u6742\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\u3002\u6240\u6709\u7684\u3002\u539f\u5b50\u90fd\u4ee5\u8fd9\u4e2a\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a\u6807\u51c6\u770b\u9f50\u3002\u914d\u5b8c\u5c4f\u4e4b\u540e\u4f1a\u51fa\u73b0\u5206\u6570\u3002\u628a\u5206\u6570\u53d8\u6210\u6574\u6570\u540c\u65f6\u6269\u5927\u3002\u7b2c\u56db\u79cd\u89c2\u5bdf\u6cd5\u3002
\u7b2c\u4e00\u6b65\uff0c\u5bf9\u4e8e\u7f3a\u9879\u914d\u5e73
\u5143\u7d20\u5b88\u6052
\u7b2c\u4e8c\u6b65.\u5982\u662f\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\uff0c\u5229\u7528\u5f97\u5931\u7535\u5b50\u5b88\u6052\uff1b\u5982\u662f\u4e00\u822c\u7684\u53cd\u5e94\u5728\u8003\u8651\uff0c\u539f\u5b50\u5b88\u6052\u3002\u4e00\u822c\u8981\u6c42\u7684\u90fd\u662f\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94
\u4f8b\u5982\uff1aFe\uff08OH\uff093+H2SO4====Fe2(SO4)3+H2O\uff0c\u9996\u5148\u8fd9\u662f\u4e2a\u975e\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\uff0c\u539f\u5b50\u6216\u539f\u5b50\u56e2\u5b88\u6052
\u627e+3\u4ef7Fe\u548c-2\u4ef7SO4\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u65706
\uff0cFe\uff08OH\uff093\u7cfb\u6570\u4e3a2:\uff1bH2SO4\u7cfb\u6570\u4e3a3
,\uff1bH\u539f\u5b50\u5b88\u6052H2O\u7cfb\u6570\u4e3a6
\uff0c\u6240\u4ee5\u914d\u5e73\u540e\u4e3a2Fe\uff08OH\uff093+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O\u5728\u5229\u7528O\u539f\u5b50\u5b88\u6052\u68c0\u9a8c
\u5229\u7528\u914d\u5e73\u540e\u53ef\u4ee5\u5229\u7528\u8fd9\u4e09\u6b65\u68c0\u9a8c
Fe2O3+CO====Fe+CO2\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94
+3
+2
0
+4
\u94c1+3~0\u964d3
3*2=6
\u78b3+2~+4\u53472
\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u65706
2*6=6
\u6240\u4ee51Fe2O3
3CO
\u539f\u5b50\u5b88\u6052\u6709Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2\u5229\u7528O\u5b88\u6052\u68c0\u9a8c
\u540e\u9762\u4fe9\u4e2a\u90fd\u662f\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94,\u5229\u7528\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\u914d\u5e73\u65b9\u6cd5\u81ea\u5df1\u8bd5\u4e00\u4e0b!
\u5e0c\u671b\u89e3\u7b54\u4e86\u60a8\u7684\u95ee\u9898,\u8fd9\u8282\u4e0d\u96be,\u5728\u90a3\u6574\u4e2a\u9ad8\u4e2d\u8fc7\u7a0b\u4e2d\u90fd\u6bd4\u8f83\u91cd\u8981,\u52a0\u6cb9\u54e6!
方法一：最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4、最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
方法二：奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
1、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
2、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1）找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2）选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3）由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析]
(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
方法三：代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①
对O原子有：3a十b＝2d②
对C原于有：b＝d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
方法四：电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
方法五：归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①
对O原子有：3a十b＝2d②
对C原于有：b＝d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等
1、最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。
2、观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。
3、对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。
配平化学方程式的方法比较多，除了最小公倍数法、观察法、待定系数法，还有奇数2倍法、系数为“1”法等也能配平化学方程式。
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