有一未知浓度的稀盐酸,如何测定百分比浓度? 如何测定未知浓度的HCL

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\u6700\u7b80\u5355\u7684\u65b9\u6cd5\u662f\u7528\u9178\u78b1\u6ef4\u5b9a\u7684\u65b9\u6cd5\u6765\u6d4b\u5b9a\uff0c\u53d6\u4e00\u5b9a\u91cf\u4f53\u79ef\u7684\u76d0\u9178\uff0c\u5148\u5411\u76d0\u9178\u4e2d\u6ef4\u4e24\u6ef4\u65e0\u8272\u915a\u915e\uff0c\u5728\u9010\u6ef4\u6ef4\u5165\u5df2\u77e5\u6d53\u5ea6\u7684\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2\uff0c\u5f53\u6eb6\u6db2\u7531\u65e0\u8272\u6070\u597d\u53d8\u4e3a\u7ea2\u8272\u65f6\uff0c\u8bc1\u660e\u76d0\u9178\u4e0e\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\uff0c\u901a\u8fc7\u8bfb\u53d6\u7684\u6ef4\u5165\u7684\u5df2\u77e5\u6d53\u5ea6\u7684\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u91cf\uff0c\u5df2\u77e5\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0fNaOH+HCl==NaCl+H2O\u6765\u8ba1\u7b97\u53cd\u5e94\u7684HCl\u7684\u8d28\u91cf\uff0c\u518d\u9664\u4ee5\u53d6\u7528\u7684\u76d0\u9178\u7684\u91cf\u5c31\u53ef\u4ee5\u4e86\uff01

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C=m*1000/[(V1-V2)*M]
m--\u6240\u7528\u65e0\u6c34\u78b3\u9178\u94a0\u8d28\u91cf
M--\u65e0\u6c34\u78b3\u9178\u94a0\u6469\u5c14\u8d28\u91cf
V1-\u6807\u5b9a\u65e0\u6c34\u78b3\u9178\u94a0\u6240\u7528\u76d0\u9178\u4f53\u79ef
V2-\u6807\u5b9a\u7a7a\u767d\u6eb6\u6db2\u6240\u7528\u76d0\u9178\u4f53\u79ef


\u6307\u793a\u5242\u7684\u914d\u5236
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\u7532\u57fa\u7ea2--\u79f0\u53d60.2g\u6eb4\u7532\u915a\u7eff\u6eb6\u4e8e\u4e59\u9187\uff0895%\uff09\uff0c\u7528\u4e59\u9187\uff0895%\uff09\u5b9a\u5bb9\u81f3100ml
\u7532\u57fa\u7ea2-\u6eb4\u7532\u57fa\u7eff\u6307\u793a\u5242--\u53d630ml\u6eb4\u7532\u57fa\u7eff\u6eb6\u6db2\uff0c10ml\u7532\u57fa\u7ea2\u6eb6\u6db2\uff0c\u6df7\u5408\u6447\u5300\u5373\u53ef\u3002

①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10； ②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=22.62+22.72+22.80 3 mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L 20.00×10?3L = 0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L； ③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙； ④根据c（待测）=c(标准)×V(标准) V(待测) 分析误差， A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低； B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低； C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响； D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，由于Na2CO3消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．

取样品，加入称重记为m1，称取过量锌粒，记为m2，将锌粒加入样品中待反映完全后，记下剩余液体和固体总质量，记为m3，(m1+m2)-m3即产生氢气质量记为m4，设稀盐酸中含有x克的HCl，则样品中HCl的质量为x/73=m4/2，算出x，x/m1即质量分数。

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