在标况下将224升氨气溶于
因为前后的体积可能有变化,所以不能直接用 224/22.4/0.33= 30.3mol/L题意可知：22.4L氨气的物质的量为 10mol 质量为10x17=170g,0.33L水的质量为330g
溶液的质量为 170+330=500g
所以溶液的体积为m/p=500/0.8= 625ml=0.625L
所以物质的量浓度为 10/0.625=16mol/L
所以,（1）该氨水的质量分数是多少?
170/500*100%=34%
（2）取这种氨水10ml,稀释到1L,求所得的稀氨水的物质的量浓度是多少
C1V1=C2V2,C1=16mol/L
C2=C1V1/V2=0.01*16/1=0.16mol/L
所以氨气溶解后水的体积变化是解题的关键
绛旓細n(NaOH)=0.1mol/L脳0.15L=0.015mol n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol 鍥犱负CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O 1mol 2mol x 0.015 x=0.0075mol 浜屾哀鍖栫⒊杩囬噺 CO2+OH- =HCO3-
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