气体标况224
答：在标准状况下，任何1摩尔气体所占体积都是22.4升。可见，标况下224毫升的氮气有0.01摩尔。阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔，那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个，对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个，氮元素是7号元素，即每个氮原子有7个电子，所以本题中总电子...
答：n(NaOH)=0.1mol/L×0.15L=0.015mol n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol 因为CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O 1mol 2mol x 0.015 x=0.0075mol 二氧化碳过量 CO2+OH- =HCO3-
答：首先,在标况下,1摩尔气体的体积应该是22.4L.此时该气体为224ml,则其物质的量为0.224/22.4=0.01摩尔.因为0.01摩尔该气体的质量为0.32克.则该气体摩尔质量为:0.32/0.01=32g/mol.
答：标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
答：从放出气体量入手，能产生气体的只有如下反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2 产生的气体量为(224/1000)/22.4=0.01mol 可以得到反应Fe的物质的量为0.01mol，消耗的盐酸量为0.02mol，所消耗的盐酸溶液为(0.02/2)*1000=10ml 加入KSCN后无红色，说明无Fe3+即Fe3+被Fe完全还原。又盐酸正好全反应可知，...
答：c=m/V=10/1/1.18 这个体积的算法我看不懂 把单位带上就能懂了，化学计算中，能用单位判断正误 V=m/密度=（635g+365g)/(1.18g/mL*1000mL/L）=1/1.18L 把密度单位中的mL转化为了L。此体积为溶解HCl后溶液的体积 c=n/V=10mol/(1/1.18L)=11.8mol/L ...
答：是的，会充满整个容器
答：高中化学问题 用惰性电极电解2L一定浓度的CuSO4溶液,两电极均产生224mL(标况)气解:硫酸铜溶液中有阳离子:Cu2+、H+阴离子:OH-、SO4 2-Cu2+先于H+放电,因此阴极上先析出金属铜,后放出氢气SO4 2-在溶液中不放电,
答：在标况下，224L HCl气体物质的量是224/22.4 = 10.0 mol;HCl质量: 36.5*10.0 = 365 g 溶液质量: HCl质量 +635mL水质量 = 365 + 635*1 = 1000g 盐酸的质量分数: 365/1000 = 36.5 溶液体积: 1000/1.18 = 847 mL = 0.847L 物质的质量浓度: 10.0/0.847 = 11.8 mol/L ...
答：比上摩尔质量 得 二氧化碳有0.03mol 那么气态烃中含有0.03mol的C原子 标况下224ml 那么气体物质的量为0.01mol 得 化学式为 C3H6Ox （Ox是因为原题没有称量直接在氧气中燃烧，无法确定水中的氧和二氧化碳中的氧到底源自何处）可能是丙烯 丙醛 丙酸 丙酮 ...
网友评论：
钟齿14719099907：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.40g.试计算这种气体的摩尔质量. -
30540孙政
：[答案] 标况下,224mL气体的物质的量为 0.224L 22.4L/mol=0.01mol,其质量为0.40g,故该气体的摩尔质量为 0.40g 0.01mol=40g/mol, 答:该气体的摩尔质量为40g/mol.
钟齿14719099907：
在标准状况下,某气体的体积是224毫升,求该气体所含分子数
30540孙政
： 标况下224ml气体的物质的量为:224/(1000*22.4)=0.01mol 即所含分子数为:0.01*6.02X10 23次方=6.02x10 21次方个分子
钟齿14719099907：
将表面被氧化为氧化钠,过氧化钠的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标况),该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL.则钠、氧化钠、... -
30540孙政
：[答案] 首先判断剩余气体是什么:可能是氧气也可能是氢气,因此分两种情况讨论. 若剩余气体是氧气,则由2H2+O2=2H2O,可得氢气为112mL,氧气为112mL,则分别求出钠和氧化钠的质量,利用1.1g减去两者质量就是氧化钠的质量,同 同理若剩余气...
钟齿14719099907：
标况下.224升的hcl气体的物质的量是多少?质量是多少? -
30540孙政
：[答案] 标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
钟齿14719099907：
标况下224毫升的氮气的电子数是多少? -
30540孙政
： 在标准状况下,任何1摩尔气体所占体积都是22.4升.可见,标况下224毫升的氮气有0.01摩尔.阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔,那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个,对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个,氮元素是7号元素,即每个氮原子有7个电子,所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 .
钟齿14719099907：
标况下.224升的hcl气体的物质的量是多少?质量是多少? -
30540孙政
： 标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
钟齿14719099907：
224ML某气体在标准状况下的质量为0.32g,气体的摩尔质量是多少? -
30540孙政
： 首先,在标况下,1摩尔气体的体积应该是22.4L.此时该气体为224ml,则其物质的量为0.224/22.4=0.01摩尔.因为0.01摩尔该气体的质量为0.32克.则该气体摩尔质量为:0.32/0.01=32g/mol.
钟齿14719099907：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.64g,求该气体的相对分子质量 -
30540孙政
：[答案] 在标准状况下224mL某气体的物质的量为0.01mol 该气体的摩尔质量M=0.64/0.01=64g/mol 该气体的相对分子质量为64
钟齿14719099907：
某氢氧化钠样品中含有少量碳酸钡和氢氧化钡杂质,今取100g样品,加入足量盐酸,充分反应后放出224毫升气体(标况),将所得溶液稀释成1升,从中取... -
30540孙政
：[答案] 加入足量盐酸,与氢氧化钡和碳酸钡反应,其中碳酸钡生成二氧化碳气体,放出224毫升气体(标况)物质的量为224*10-322.4=10-2mol,所以碳酸钡的物质的量为0.01mol,然后加入硫酸,生成硫酸钡,所以溶液中钡离子的物...
钟齿14719099907：
高一化学题 1.在标准状况下,224ml某气体的质量为0.64g,则该气体的摩尔质量为? 2.配制 -
30540孙政
： 标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
