化学键能的大小怎样比较？为什么？ 化学键能的大小怎样比较
\u5316\u5b66\u952e\u80fd\u7684\u5927\u5c0f\u600e\u4e48\u6bd4\u8f83\uff1f
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2\u3001\u7535\u8d1f\u6027\u5dee\u8d8a\u5927\u4e00\u822c\u952e\u80fd\u8d8a\u5927\u3002
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短，就比较稳定，键能就比较大，比如H的半径小于Cl的，所以H-H的键长就比H-Cl短，而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短，所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-Cl。
分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强。以共价键结合的两原子的核间距离，单位是nm(1nm=10负9m)（2）一般用在共价物中（3）键长愈长，键能愈小，反之键长愈短，键能愈大（4）一个双键的键长并不等于两个单键键长之和，同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长（5）键长的长短主要看成键轨道的重叠程度,乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳西加玛键外，乙烯、乙炔还有杂化轨道p电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些。（6）键长不要记忆，有键长表查就是。例如c-h=0.11、c-c==0.154、c=c==0.134、c三c==0.120、c-cl==0.177等.
绛旓細 绂诲瓙閿:姣旇緝闃撮槼绂诲瓙寰楀け鐢靛瓙鐨勮兘鍔涖傚叡浠烽敭:姣旇緝闈為噾灞炴у己寮便傞噾灞為敭:姣旇緝閲戝睘鎬у己寮便傜瓟妗堣ˉ鍏 閿兘鐨勫ぇ灏,涓鑸槸鐢遍敭闀垮喅瀹氱殑銆 閿暱瓒婂ぇ,閿兘瓒婂皬,閿暱瓒婂皬,閿兘灏辫秺澶с傞敭闀跨殑澶у皬,涓鑸敱鎴愰敭鐨勫師瀛愮殑鍗婂緞鍐冲畾銆傛瘮濡傛隘鍖栭挔涓庢隘鍖栭捑:NaCl涓嶬Cl涓,姘瀛愬崐寰勪竴鏍峰ぇ,...
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