又是化学问题
\u5316\u5b66\u5316\u5b66\u6db2\u9762\u4e0a\u5347\u3002
\u6211\u660e\u767d\u4f60\u7684\u610f\u601d\uff0c\u4f46\u8868\u8ff0\u4e0d\u5bf9\u3002\u3002
\u201c\u7f29\u5c0f\u201d \u548c \u201c\u7f29\u5c0f\u5230\u201d \u662f\u4e0d\u540c\u7684\u6982\u5ff5\u3002\u201c\u7f29\u5c0f\u5230\u201d \u53ea\u80fd\u540e\u63a5\u201c\u51e0\u5206\u4e4b\u51e0\u201d\uff0c\u4e0d\u80fd\u63a5\u201c\u51e0\u500d\u201d
\u6bd4\u5982 1 mol/L \u7684NaOH\u6eb6\u6db2\uff0c\u7a00\u91ca\u4e3a\u539f\u6765\u4f53\u79ef\u76842\u500d\uff0c\u6d53\u5ea6\u5c31\u53d8\u4e3a 0.5 mol/L\u3002
1 mol/L \u7684NaOH\u6eb6\u6db2\uff0c\u7a00\u91ca\u4e3a\u539f\u6765\u4f53\u79ef\u768410\u500d\uff0c\u6d53\u5ea6\u5c31\u53d8\u4e3a 0.1 mol/L\u3002
\u51c6\u786e\u7684\u8bf4\u6cd5\u662f\uff0c\u7a00\u91ca\u591a\u5c11\u500d\uff0c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u5c31\u7f29\u5c0f\u5230\u539f\u6765\u7684\u51e0\u5206\u4e4b\u4e00\u3002
注意：sp2杂化是针对化合物中成键原子而言的，并非针对有机物。
原子最外层有一个s轨道和三个p轨道，sp3杂化即由上述四个轨道变为四个新的杂化轨道而来，采取sp3杂化的原子的电子对构型为四面体型。而sp2杂化指一个s轨道和两个p轨道形成三个sp2杂化轨道，电子对构型为平面三角形。杂化轨道参与形成σ键，剩余的一个p轨道不参与形成σ键。如乙烯，两碳原子均采取sp2杂化，分子呈平面构型，两碳原子剩余的p轨道重叠形成π键，碳原子间的一个σ键和一个π键就是双键。此外还有sp杂化（乙炔、CO）、sp3d杂化（PCl5）、sp3d2杂化(SF6)等多种。
http://spspku.bjmu.edu.cn/newsite/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-2-1.htm
杂化是单个原子能量相近的轨道之间的一种由人想象出来的重新组合,有PALI提出的解释分子构型的方法.成功的用sp3杂化解释了甲烷的结构.但不能有效的解释分子轨道的能量.
有兴趣的话，借本大学化学看看吧，有机也有，无机也有，都提到过。
杂化轨道吗
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