氯化钠的物理性质，化学性质，用途,制法 氯化钠的理化性质与作用如何？其用法与用量怎样？使用时要注意哪...
\u6c2f\u5316\u94a0\u7684\u7269\u7406\u6027\u8d28\u6c2f\u5316\u94a0(NaCl) 1)\u7269\u7406\u6027\u8d28\uff1a \u767d\u8272\u56fa\u4f53 \u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34 2)\u5236\u53d6\uff1a \u901a\u8fc7\u7c97\u76d0\u63d0\u7eaf \u6ce8\uff1a\u7c97\u76d0\u6613\u6f6e\u89e3(\u7269\u7406\u53d8\u5316)\uff0c\u539f\u56e0\u662f\u7c97\u76d0\u4e2d\u542b\u6709 \u3001 \u7b49\u6742\u8d28\uff0e 3)\u5316\u5b66\u6027\u8d28\uff1a NaCl\u4e2d\u52a0\u5165 \u6eb6\u6db2\u751f\u6210\u767d\u8272\u6c89\u6dc0 4)\u7528\u9014\uff1a\u8c03\u5473\u5242\uff1b\u751f\u7406\u76d0\u6c34(0.9\uff05\u7684NaCl\u6eb6\u6db2)\uff1b\u5316\u5de5\uff0e
氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
扩展资料：
工业用途：
1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。
3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。
6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵。
参考资料来源：百度百科——氯化钠
物理性质
氯化钠晶胞结构图
CAS号：7647-14-5
EINECS号：231-598-3
所属化合物类别：盐
晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构）
pH：pH为6.75～7.34
溶解性：易溶于水，极微溶于乙醇，NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
半数致死量(大鼠，经口)：3.75±0.43g/kg
熔点：801℃
沸点：1413℃[1]
水中溶解度[2]：常温（25℃）下每100g可溶解约36.2g
是无色透明的立方晶体，粉末为白色，味咸，易溶于水，硬度密度较大.
氯化钠溶解度曲线[3]
温度（摄氏度）溶解度（克）
0 35.7
10 35.8
20 36.0
30 36.3
40 36.6
50 37.0
60 37.3
70 37.8
80 38.4
90 39.0
100 39.8
碱度：18.2-21.0
相对密度：2.130g/cm^3
熔点（℃）：801℃
沸点（℃）：1413 ℃（1738K）
燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
闪点（℃）：无法燃烧
爆炸上限%（V/V）：不会爆炸
引燃温度（℃）：无法燃烧
爆炸下限%（V/V）：不会爆炸[4]化学性质 化学反应
1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑
2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓
4.氯化钠固体中加入浓硫酸：
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5]检验方法
第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。
第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。[1]
编辑本段作用与用途 无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。[6]
编辑本段运输信息 危险品标志：C
风险术语：R36:刺激眼睛‖R22
安全术语：S24/25:
危险货物编号：UN 2924 3/PG 2
UN编号：无
包装标志：氯化钠(NaCl)
运输注意事项：轻装、轻卸，避免阳光直射，雨淋应有遮盖物
避免碰、摔、挤压，不得与酸碱混运。不得与酸混运
法规信息:对于本产品，国家无特别法律法规要求
1.物理性质:大多数金属具有延展性 具有金属光泽 是热和电的良导体...
其中延展性最好的金属是金..导电性最好的金属是银
绝大多数金属的熔沸点高..熔点最高的是钨..
绝大多数的金属硬度大..硬度最大的是铬..
当然 汞 碱金属 碱土金属等的熔沸点和硬度较低..
2.化学性质..
根据金属活动顺序表..排在氢前面的金属可以和一般的酸反应.
根据金属活动顺序表..还可以由活泼金属置换出不活泼的金属..但是要求不活泼的金属的盐溶液要溶..
金属可以和很多非金属反应..
金属在反应中一般都做还原剂...
3.用途:太多了 生活中都可以乱举...
比如说生铁制铁锅 合金 建筑材料 电线 不锈钢等等.
原子反应堆中用钠钾合金做导热剂..
还有铝热反应等等..
用铅来密封放射性物质...
4.制法..
主要有电解法 热还原法 热分解法
电解法针对比较活泼的金属的制备..比如制备钠可以电解熔融的氯化钠..
热分解法用于制备不活泼的金属..比如说可以加热氧化银 氧化汞 就会分解成対
应的单质..
热还原法主要就是活泼些介于两者之间的..比如说用氢气还原氧化铜 用一氧化碳还原氧化铁等..
当然 还有湿法冶金..比如说铁和硫酸铜反应制备铜....
电解法也可以精炼一些金属 比如说电解精炼铜...
当然 一些金属也有特别的冶炼方法..
比如说钾的冶炼 是用氯化钾熔融 再用钠去置换..这个时候钾是以气态生成的..
当然 钠的金属性没有钾强....这个反应能进行主要是由于钾是以气态飞出...这样就促进反应像正方向的进行....
其他类似的铷.铯等的冶炼方法也是类似的...
OK 就这些了 希望对你有帮助...
氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。[料的原料和精制食盐
看氯化钠的百度百科
绛旓細濡傛灉浠庡钩甯哥敓娲荤殑瑙掑害鏉ヨ鍛锛孨aCl锛姘寲閽锛屽嵆鎴戜滑骞虫椂鎵鍚冪殑鐩愶紝涓鑸彲閫氳繃鏅掓捣姘村啀鍘婚櫎鏉傝川鍚庣洿鎺ヨ幏寰椼備粠鍖栧涓撲笟鐨勮搴︽潵璇锛屽寲瀛︽ц川鍗佸垎绋冲畾锛屽湪25搴︾殑鎯呭喌涓媝h=7鍗充腑鎬с傛隘鍖栭挔鏄己鐢佃В璐紝鍙互閫氳繃姘⒈宸ヨ壓鐩存帴鍒跺彇NaOH鍜孒Cl銆備粠鐢熺墿鐨勬柟闈㈡潵璇村憿鍙﹀姘寲閽犺繕鏄汉浣撳唴鍗佸垎閲嶈鐨勭墿璐紝0.09%鐨...
绛旓細椋熺洂姘寸殑鍖栧寮忔槸NaCl锛岄鐩愮殑涓昏鎴愬垎鏄隘鍖栭挔锛圢aCl)锛屾墍浠ラ鐩愭按涓昏鏄敱姘寲閽犳憾娑缁勬垚鐨勩姘寲閽犵殑鎬ц川锛氭隘鍖栭挔鏄櫧鑹叉棤鑷粨鏅剁矇鏈傜啍鐐801鈩冿紝娌哥偣1465鈩冿紝寰憾浜庝箼閱囥佷笝閱囥佷竵鐑凤紝鍦ㄥ拰涓佺兎浜掓憾鍚庡彉涓虹瓑绂诲瓙浣擄紝鏄撴憾浜庢按锛屾按涓憾瑙ｅ害涓35.9g锛堝娓╋級銆侼aCl鍒嗘暎鍦ㄩ厭绮句腑鍙互褰㈡垚鑳朵綋锛屽叾姘翠腑...
绛旓細1.姘寲閽 姘寲閽狅紝鏃犺壊绔嬫柟缁撴櫠鎴栫櫧鑹茬粨鏅躲傛憾浜庢按銆佺敇娌癸紝寰憾浜庝箼閱囥佹恫姘ㄣ備笉婧朵簬鐩愰吀銆傚湪绌烘皵涓井鏈夋疆瑙ｆс傜敤浜庡埗閫犵函纰卞拰鐑х⒈鍙婂叾浠栧寲宸ヤ骇鍝侊紝鐭跨煶鍐剁偧銆傞鍝佸伐涓氬拰娓斾笟鐢ㄤ簬鐩愯厡锛岃繕鍙敤浣滆皟鍛虫枡鐨勫師鏂欏拰绮惧埗椋熺洂銆2.纰抽吀閽 纰抽吀閽狅紝淇楀悕鑻忔墦銆佺函纰便佹礂娑ょ⒈锛屽寲瀛寮忥細Na2CO3锛屾櫘閫氭儏鍐典笅涓虹櫧鑹...
绛旓細鍦ㄥ寲瀛﹀弽搴斾腑锛屼竴鑸槸鍘熷瓙鐨勬渶澶栧眰鐢靛瓙鏁扮洰鍙戠敓鍙樺寲銆備负浜嗙畝渚胯捣瑙锛屽寲瀛涓父鍦ㄥ厓绱犵鍙峰懆鍥寸敤灏忛粦鐐光溌 鈥濇垨灏忓弶鈥溍椻濇潵琛ㄧず鍏冪礌鍘熷瓙鐨勬渶澶栧眰鐢靛瓙锛岀浉搴旂殑寮忓瓙鍙仛鐢靛瓙寮忋姘寲閽犵殑鍖栧寮 姘寲閽犵殑鍖栧寮忔槸NaCl锛岀啍鐐801鈩冿紝娌哥偣1465鈩冿紝寰憾浜庝箼閱囥佷笝閱囥佷竵鐑凤紝鍦ㄥ拰涓佺兎浜掓憾鍚庡彉涓虹瓑绂诲瓙浣擄紝鏄撴憾...
绛旓細椋熺洂姘鐨勭墿鐞嗘ц川涓庣函姘存湁杈冨ぇ鐨勫樊寮傘傚父鍘嬩笅锛屾按鐩愪綋绯荤殑浣庡叡鐔旂偣涓21.12掳C锛屼綆鍏辩啍鐗╀腑鐩愮殑璐ㄩ噺鍒嗘暟涓23.31%銆3銆姘寲閽犵殑鍖栧鎬ц川姘寲閽犲彲浠ヤ笌纭濋吀閾跺弽搴斿緱鍒版隘鍖栭摱娌夋穩锛屽彲浠ヤ笌娴撶～閰稿叡鐑緱鍒版隘鍖栨阿姘斾綋銆傜數瑙ｇ啍铻嶆隘鍖栭挔鍙緱鍒板崟璐ㄩ挔鍜屾隘姘旓紝鐢佃В姘寲閽犳憾娑鍙緱鍒版隘姘斻佹阿姘斿拰姘㈡哀鍖栭挔銆傚伐姘寲閽...
绛旓細淇楃О锛氶鐩 绫诲瀷锛氭鐩愩佹隘鐩愶紙鐩愰吀鐩愶級銆侀挔鐩愩佺瀛愬寲鍚堢墿 鍖栧寮忥細NaCl 鐩稿鍒嗗瓙璐ㄩ噺锛58.443 鐗╃悊鎬ц川锛氬瑙傦細鏃犺壊閫忔槑鏅朵綋 瀵嗗害锛2.165g/cm^3 鐔旂偣锛801 鈩 娌哥偣锛1413 鈩 婧惰В搴︼細36.0g锛20鈩冿級锛39.1g锛100鈩冿級鍏朵粬锛氬懗鍜 鍖栧鎬ц川锛氱瀛愭ц川锛氬叿鏈塏a+鍜孋l-鐨勪竴鍒囨ц川 婧舵恫閰哥⒈鎬э細...
绛旓細涓ょ浉鍚勬湁杩囧墿鐨勭數鑽,鐢甸噺鐩哥瓑,姝ｈ礋鍙风浉鍙,鐩镐笌鍚稿紩,褰㈡垚鍙岀數灞傘 鍦ㄧ數鏋佺殑閲戝睘-鐢佃В璐ㄧ殑涓ょ浉鐣岄潰瀛樺湪鐢靛娍,鍚屾牱灏嗕骇鐢熷弻鐢靛眰銆
绛旓細鐗╃悊鎬ц川...鐧借壊鏃犺嚟缁撴櫠绮夋湯..鐔旂偣锛堚剝锛夛細801 娌哥偣锛堚剝锛夛細1413[姘寲閽pH(100g/L H2O) 锛7 瀵嗗害(g/cm)3: 2.165..婧惰В鎬э細寰憾浜庝箼閱囥佷笝閱囥佷竵鐑凤紝鍦ㄥ拰涓佺兎浜掓憾鍚庡彉涓虹瓑绂诲瓙浣擄紝鏄撴憾浜庢按銆NaCl鍒嗘暎鍦ㄩ厭绮句腑鍙互褰㈡垚鑳朵綋.锛屽叾姘翠腑婧惰В搴﹀洜姘寲姘㈠瓨鍦ㄨ屽噺灏戯紝鍑犱箮涓嶆憾浜庢祿鐩愰吀 鍖栧鎬ц川....
绛旓細纭濋吀閾舵鍐碉細纭濋吀閾舵槸涓绉嶆棤鑹叉櫠浣擄紝鏄撴憾浜庢按銆傜函纭濋吀閾跺鍏夌ǔ瀹氾紝浣嗙敱浜庝竴鑸殑浜у搧绾害涓嶅锛屽叾姘存憾娑插拰鍥轰綋甯歌淇濆瓨鍦ㄦ鑹茶瘯鍓傜摱涓傜敤浜庣収鐩镐钩鍓傘侀晙閾躲佸埗闀溿佸嵃鍒枫佸尰鑽佹煋姣涘彂妫楠屾隘绂诲瓙锛屾捍绂诲瓙鍜岀绂诲瓙绛夛紝涔熺敤浜庣數瀛愬伐涓氥傜閰搁摱鐨勭墿鐞嗘ц川鍙鍖栧鎬ц川锛氱墿鐞嗘ц川锛氭棤鑹查忔槑鏂滄柟鏅剁郴鐗囩姸鏅朵綋锛...
绛旓細鍙氳繃娴撶缉缁撴櫠娴锋按鎴栧ぉ鐒剁殑鐩愭箹鎴栫洂浜曟按鏉ュ埗鍙姘寲閽銆 鏅朵綋缁撴瀯锛氭櫠鑳炰负闈㈠績绔嬫柟缁撴瀯锛屾瘡涓櫠鑳炲惈鏈4涓挔绂诲瓙鍜4涓隘绂诲瓙銆 椋熺洂鐨勪綔鐢ㄥ緢骞匡細鏉鑿屾秷姣掞紝鎶ら娇锛岀編瀹癸紝娓呮磥鐨偆锛屽幓姹★紝鍖荤枟锛岄噸瑕佺殑鍖栧伐鍘熸枡鈥︹︾紪杈戞湰娈鍖栧鎬ц川 1.鍙互涓庣閰搁摱鍙嶅簲寰楀埌姘寲閾舵矇娣锛 2.鍥轰綋椋熺洂鍙互涓庢祿纭吀鍏辩儹寰楀埌姘寲...
