物质的量11个公式
物质的量11个公式如下：
1、溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V。
2、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数，即n=N/NA。
3、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量，即n=m/M。
4、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积，即n=V/Vm。
5、物质的量浓度=溶质的质量/（溶质的物质的量浓度x溶液的体积），即c=m/（n·V）。
6、质量分数=溶质的质量/溶液的质量，即ω=m/m总。
7、物质的量浓度之比等于物质的量之比：c1/c2=n1/n2。
8、同温同压时，气体体积之比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2。
9、同温同体积时，压强之比等于物质的量之比：P1/P2=n1/n2。
10、同温同物质的量时，体积之比等于压强之比的倒数：V1/V2=P2/P1。
11、同温同压同体积时，质量之比等于摩尔质量之比：m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2。
与粒子数的关系
n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13，含义也不明确。
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