H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/mol
\u6839\u636e\u952e\u80fd\u6570\u636e\uff1aH-Cl\uff1a 432kJ/mol\uff0cH-I\uff1a297kJ/mol\uff0c\u53ef\u4ee5\u5f97\u51fa\u7684\u7ed3\u8bbaCD A\u7194\u70b9\u4e0e\u5206\u5b50\u7ed3\u6784\uff0c\u6392\u5e03\u76f8\u5173\uff1bB\u5206\u5b50\u4f53\u79ef\u4e0e\u539f\u5b50\u534a\u5f84\u6709\u5173\uff1bC\u7535\u79bb\u8fc7\u7a0b\u4f34\u968f\u7740\u5316\u5b66\u952e\u7684\u65ad\u88c2\uff0c\u8d8a\u5bb9\u6613\u7535\u79bb\u9178\u6027\u8d8a\u5f3a\uff1bD\u76f4\u63a5\u89e3\u91ca\u4e86\u5316\u5b66\u952e\u7684\u542b\u4e49\u662f\u6b63\u786e\u7684\u3002
\u53cd\u5e94\u70ed \u7528\u952e\u80fd\u8ba1\u7b97\u65f6\uff0c
\u25b3H = \u03a3\u53cd\u5e94\u7269\u952e\u80fd - \u03a3\u751f\u6210\u7269\u952e\u80fd \uff08\u5fc5\u987b\u8bb0\u4f4f\uff0c\u5e76\u4e14\u522b\u8bb0\u53cd\u4e86\uff09
\u25b3H = 436 + 243 - 2 * 431 = - 183 kJ/mol \uff08 2 HCl\uff0c\u6240\u4ee5H-Cl\u7684\u952e\u80fd\u8981\u4e58\u4ee52\uff09
\u9009\u62e9A
二看共价键的键长，键长越短，键能越大。而键长的比较要看原子半径，而F原子的半径小于Cl原子的半径，所以H—F的核间距离也就比H—Cl的核间距离小，键长也就短、键能也就大，所以H—F的键能比H—Cl的键能大
物质越稳定,破坏它就需要更多的能量 ,HF是最稳定的氢化物,故H-F的键能大于HCL
绛旓細mol-1銆H-Cl閿兘涓431kJ?mol-1锛岀敱浜庡弽搴旂儹=鍙嶅簲鐗╂婚敭鑳-鐢熸垚鐗╂婚敭鑳斤紝鍒欙細Cl2锛坓锛+H2锛坓锛=2HCl锛坓锛夌儹鏁堝簲鈻矵=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2脳431kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1锛屾晠绛旀涓猴細鏀惧嚭锛-183kJ/mol锛涳紙2锛1mol/L绋H2SO4涓庣暐杩囬噺鐨1mol/LNaOH婧舵恫鎸変綋绉瘮1L涓2L涓拰锛...
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