【高中化学】键能，物质的稳定性，物质的能量，形成的物质的稳定性，其中共价键，离子键和形成的共价键... 高中化学既有离子键又有共价键的物质 最好详细举例 谢谢
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望采纳。
化学键其实就是原子与原子间的比较强的相互作用 。
高中阶段可以这样来理解共价键和离子键：
共价键是原子与原子间通过共用电子对的形式来形成最外层8电子的八偶体的稳定结构（而氢原子类则是最外层2电子的结构） ，如果这两个原子的原子核吸引电子的能力不同（如不同的原子）共用电子对发生偏移， 则形成的共价键为极性共价键（如氯化氢分子中氯的吸引电子的能力大于氢） 。
而如果这两个原子的原子核吸引电子的能力（电负性）相差很大 则电子对的偏移很大 相当于一方完全把电子给另外一方 此时即为所谓的 “离子键” （实际在大学化学里共价键与离子键没有绝对的界限的） （如NaCl中钠原子与氯原子吸引电子能力相差很大 以致造成电子的得失 形成正负离子）。
那么这就有一个问题了 如何区分极性共价键和离子键呢？一般来说 形成离子键的阳离子为金属离子， 而非金属元素与非金属元素则很难形成离子键(但是NH4正离子容易与负离子形成离子化合物) ， 如HF中氟为吸引电子能力最强的元素 而它们之间形成的是极性共价键。
另外，还有一个需要弄懂的问题就是 ：为何如HCl的强极性分子水溶液和离子化合物水溶液均会导电？
要彻底弄清楚这个问题 先要弄清楚导电的原理 一个物质要能导电 是因为其中有能自由移动的电荷 。HCl溶于水时 水分子会与氯化氢分子作用 使之共价键断裂 成为氢离子和氯离子， 而HCl为纯液态时 由于无溶剂化作用 则共价键不能断裂。但离子键可以。所以有高考题考道NaHSO4熔融时，氢原子和氧的极性共价键不会断裂 ， 但钠离子和硫酸氢跟离子间的离子键会发生断裂。
最后不得不提的一点就是 氢键不属于化学键！！ 很好理解 因为氢键间作用力比化学键小得多、。
物质的稳定性 一般是指物质的对热稳定性。而热稳定性与键能密切相关。
什么是化学反应？ 化学反应就是旧键断裂 新键形成的过程。理解这点之后 就不难理解如果键能较大 则越稳定（对热）。所以原子化合物和金属化合物的熔沸点均较高。化学键断裂需要吸收能量，反之形成则会放出能量。
在理解了以上这些之后 ，我想你会对高中化学就会有了一个比较深的理解
首先 要搞清楚这几个化学术语的概念
化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。（其实就是阴阳离子相互吸引和排斥达到平衡状态时形成了离子键）
共价键：分子中活原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的相互作用。 （其实就是原子之间电子云的重叠，它不是真的云，而是说电子不断运动的，但在两原子中间出现的几率很大很大而已）
共价键又分为极性共价键、非极性共价键和配位键。
金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。（其实是金属原子对自由电子的吸引力）
影响离子键的因素：
1、离子的电荷，电荷越高，离子键越强。
2、离子的半径，成键的阴阳离子半径和越小，离子键越强。
共价键的参数：键长、键角和键能
键长：形成共价键的两个原子核间的平均距离 一般情况下，键长越短，成键的两原子核间的作用力越强，该键越牢固。
键角：分子中同一原子形成的两个共价键之间的夹角。 它是决定了分子的空间构型和极性。
键能：拆开1mol共价键消耗的能量 或者形成1mol共价键放出的能量 。键能越大，共价键越牢固。这个应该都很容易理解！
物质的稳定性，概念比较广，可以指化学稳定性，是相对而言。比如惰性气体，很难和其他物质反应。从化学稳定性来说的话，我们知道化学反应，一般来说就是各个原子之间最外层电子的反应。只要最外层不是稳定结构，如（8电子构型），就容易与其他物质发生反应，比如Cl最外层7个电子，它就容易得到1个电子，而变成8电子构型，此时可以说Cl-相对Cl2来说，稳定！
而物质的能量，应该可以联想到的是原子轨道。原子的核外电子排布指原子中的所有核外电子按一定规则分布在各原子轨道上。三大规则：
1、能量最低原理： 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
2、泡利不相容原理：每个 原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
3、洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行。
我们知道核外电子从K层往后是，2、8、8、18、18、32.。。。为稳定结构
所有原子的核外电子按照三大定律 以及稳定结构构型，来进行排布。最后形成了元素周期表！
键能越大，能量越低，物质越稳定。
共价键：原子半径越小，共价键越强。
离子键：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。
首先判断物质的稳定性，是指化学性质，与键能有关，而键能与组成该物质的元素的半径有关，半径越大，破坏它所需的能力越小，物质越不稳定
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