求一篇高中化学试卷分析 化学试卷反思
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\u7b2c30\u9898\uff0815\u5206\uff09\u4e3b\u8981\u8003\u5bdf\u6709\u673a\u63a8\u65ad\u548c\u6027\u8d28\u3001\u540c\u5206\u5f02\u6784\u4f53\u3001\u6709\u673a\u5206\u5b50\u5f0f\u3001\u7ed3\u6784\u5f0f\u7684\u63a8\u65ad\u3001\u5224\u65ad\u6709\u673a\u53cd\u5e94\u7c7b\u578b\u3001\u5224\u65ad\u5b98\u80fd\u56e2\u540d\u79f0\u3001\u6709\u673a\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u4e66\u5199\u3002\u9898\u578b\u5e38\u89c4\uff0c\u96be\u5ea6\u9002\u4e2d\uff0c\u8003\u5bdf\u5168\u9762\u3002\u4e24\u4e2a\u6709\u673a\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7684\u4e66\u5199\u662f\u6b64\u9898\u7684\u5931\u5206\u5904\u3002\u8fd9\u8981\u6c42\u5b66\u751f\u4ed4\u7ec6\u3001\u8ba4\u771f\uff0c\u4ee5\u51cf\u5c11\u65e0\u8c13\u7684\u5931\u5206\u3002\u5206\u5b50\u5f0f\u548c\u7ed3\u6784\u5f0f\u7684\u63a8\u65ad\u3001\u6709\u673a\u53cd\u5e94\u7c7b\u578b\u548c\u5b98\u80fd\u56e2\u7684\u5224\u65ad\u662f\u672c\u9898\u7684\u5f97\u5206\u70b9\u3002
\u5199\u4f5c\u601d\u8def\u53ca\u8981\u70b9\uff1a\u4e00\u5b9a\u8981\u4fdd\u6301\u771f\u8bda\u7684\u53cd\u601d\u81ea\u5df1\u7684\u9519\u8bef\u3002
\u6b63\u6587\uff1a
\u6211\u611f\u89c9\u6211\u8fd9\u6b21\u5316\u5b66\u8003\u8bd5\u7684\u5206\u6570\u662f\u5f88\u4f4e\u7684\uff0c\u8fd9\u8fdc\u8fdc\u6ca1\u6709\u8fbe\u5230\u6211\u5fc3\u76ee\u5f53\u4e2d\u7684\u4e00\u4efd\u7406\u60f3\u6210\u7ee9\u3002\u7136\u800c\uff0c\u8003\u8bd5\u6210\u7ee9\u5b9e\u5b9e\u5728\u5728\u5730\u516c\u5e03\u51fa\u6765\u4e86\uff0c\u6211\u8003\u5f97\u4e0d\u597d\u662f\u677f\u4e0a\u9489\u9489\uff0c\u94c1\u4e00\u822c\u7684\u4e8b\u5b9e\uff0c\u4e0d\u5bb9\u6211\u4e1d\u6beb\u63a8\u8131\u3002\u8003\u8bd5\u6210\u7ee9\u4e0d\u597d\uff0c\u53ea\u80fd\u591f\u8bf4\u660e\u6211\u5bf9\u8fd9\u4e00\u79d1\u76ee\u7684\u77e5\u8bc6\u638c\u63e1\u5f97\u4e0d\u591f\u6df1\u900f\u4e0e\u5168\u9762\u3002
\u8fc7\u8fd9\u6b21\u8003\u8bd5\uff0c\u6211\u53d1\u73b0\u4e86\u81ea\u5df1\u5f88\u591a\u7684\u4e0d\u8db3\u3002
\u9996\u5148\uff0c\u5728\u57fa\u7840\u90e8\u5206\u7684\u5b66\u4e60\u4e0d\u624e\u5b9e\uff0c\u5bf9\u8bfe\u672c\u7684\u6982\u5ff5\u7406\u89e3\u4e0d\u900f\u5f7b\u3002\u9488\u5bf9\u8fd9\u70b9\uff0c\u51fa\u56fd\u7559\u5b66\u7f51\u5728\u63a5\u4e0b\u6765\u7684\u5b66\u4e60\u4e2d\uff0c\u6211\u4f1a\u52a1\u5b9e\u57fa\u7840\uff0c\u8ba4\u771f\u5403\u900f\u8bfe\u672c\uff0c\u4e0d\u518d\u72af\u6b21\u9519\u8bef\u3002
\u5176\u6b21\uff0c\u662f\u5728\u7406\u89e3\u7684\u57fa\u7840\u4e0a\u5bf9\u77e5\u8bc6\u7684\u8bb0\u5fc6\u3002\u8bfe\u672c\u4e0a\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u53ca\u5176\u53cd\u6620\u6761\u4ef6\u3001\u5404\u79cd\u8bd5\u9a8c\uff0c\u6211\u90fd\u4f1a\u52a0\u5f3a\u8bb0\u5fc6\uff0c\u4ee5\u540e\u4e0d\u56e0\u4e3a\u8bb0\u5fc6\u800c\u4e22\u5206\u3002
\u63a5\u7740\uff0c\u662f\u5bf9\u9898\u76ee\u7684\u7406\u89e3\uff0c\u6211\u4eca\u540e\u4f1a\u8ba4\u771f\u5ba1\u9898\uff0c\u7acb\u8db3\u9898\u76ee\uff0c\u8fd0\u7528\u6240\u5b66\u77e5\u8bc6\uff0c\u53bb\u89e3\u51b3\u95ee\u9898\u3002\u5e76\u52a0\u5f3a\u8ba1\u7b97\uff0c\u4e0d\u72af\u8ba1\u7b97\u5931\u8bef\u3002
\u5728\u7b54\u9898\u4e0a\uff0c\u4f1a\u7efc\u5408\u6240\u5b66\u77e5\u8bc6\uff0c\u53d1\u6325\u81ea\u5df1\u7684\u6700\u597d\u6c34\u5e73\u3002
化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 【解析】答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL−i 【解析】答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1−L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 【解析】答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL−、3HCO−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO−、23SO−、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L−一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+−+ D．由0．1 mol·1L−一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 【解析】答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO−向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.0mol·L-1 B．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.5mol·L-1 C．µ3.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 D．µ5.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 【解析】答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为µ10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为µ2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由µ10mol·L-1·min-1降低到µ2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为µ2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 【答案】 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①⋅+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol 【解析】 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑⇌323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）−−+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 【解析】 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 【答案】 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 【解析】 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑⇀↽引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN−与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+−（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+−的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 【答案】 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 【解析】 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 【解析】答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子
2012-2013年高三一模考试化学试卷分析
高三化学组
一、总体评价
2012年许昌市一模化学试卷共11题，分值为100分，I卷为选择题7小题，每题6分，共42分，II卷4个大题，共58分，I卷主要考查化学基础理论和基本概念，II卷分别是物质结构和无机推断、氧化还原和化学平衡、实验和有机化学。试卷结构、试题内容、题型分布与新高考样卷是一致的基本符合新课程的要求，试题平稳，无难题、偏题、怪题。试题的考查范围主要为全面，既注重了基础知识的考查，又强调了观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等基本技能的综合运用。体现了“基础、科学、灵活”的特色。题目综合性较强，难度和区分度较大，对引导学生加强化学学科的学习有促进意义。
考查内容
题号
题型
分值
合计分值
百分比
基本概念基本理论
强弱电解质溶液加热后PH变化、弱酸根离子水解
12
26（1）
选择
填空
6
2
59
59%
化学平衡常数、移动判断
27（1）（2）（3）
填空
6
阿伏加德罗常数
10
选择
6
元素周期律、周期表
13
填空
6
电化学
26（2）27（4）
填空
4
热化学方程式书写正确判断
27（3）
填空
2
原子结构示意图、电子式
37（1）
填空
2
原子模型、晶体及有关计算
37
填空
15
离子方程式书写、氧化还原配平、氧化产物电子得失
11、27（1）、
28（4）
选择
填空
6
4
元素
化合物
典型元素N、C、Cl、Si、Al、Fe
13
选择
6
6
6%
有机
化学
官能团性质、同系物、
、反应类型和主要化学反应方程式书写；同分异构体判断；化学式、结构简式的推断与书写
8.9
38
选择
推断
填空
12
15
27
27%
化学
实验
实验装置的原理说明、滴定及仪器的选择、滴定终点时颜色的变化、混合物成分的定量检验、定量计算
28（1、2、3）
填空
8
8
8%
化学
计算
根据实验物质组成计算
28（5）、37（4）
填空
4
4
4%
二、得分情况分析
全校均分：36.67
I卷选择题42分，考生平均得分15.5，得分率32%。
题号
7
8
9
10
11
12
13
得分率
53.3%
33.3%
14.0%
60.0%
20.0%
53.3%
66.7%
选择题得分较低是8，9，11
Ⅱ卷填空题58分，考生平均得分21.17，得分率40.74%。
题号
26
27
28
36
37
38
得分率
33.5%
37.14%
25.00%
20%
26.67%
我校选做题：选做有机的占26.67%，选做结构58.23%选做化学技术的占2.12%。
三、考后发现的几个问题
问题一：选择题要加强细节、快捷训练。
第13题 以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
第12题、第26题 该题要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，相同浓度的强弱电解质等体积混合后PH值的判断，溶液中离子浓度的相对大小比较。综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。 将0.01mol下列物质①Na2O2 ②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是：本题注重学生的审题能力，了解盐类的水解如CO32-的水解。
从以上3题中可以发现一个共同的特点既简单问题陷阱化。学生很容易在不经意间上当做出错误的选择，所以在日常教学中除了对双基加强教学外，应对选题这一题型加强针对性的训练，除了对热点问题多加关注外，还有对细节给以更多的关注。
问题二、加强氧化还原的训练
新教材的编写体制，从形式上似乎弱化了对氧化还原反应的教学考试要求，但从近期外来模拟试题的编写来看，这一要知识点非但未弱化，相反却有强化的可能，其实就化学学科而言，这一知识模块也不可被弱化，所以本卷中在Ⅰ卷，Ⅱ卷都是对氧化学还原反应的考查。
第11题 以离子方程式书写为载体考查离子书写正误和氧化还原反应的相关概念。
第27题 28题以基本理论题的形式和实验为依据考查C、N等元素单质及其化合物性质和KMnO4的性质，同时进一步训练学生依据电子守恒定律、质量守恒定律，进行氧化还原反应方程式的配平方法书写。如何才能更好的掌握氧化还原应呢，就个人教学观念来看，加强氧化还原配平的训练不失为一个好办法。
问题三：电化学中电极的判断、电极方程式的正确书写。
近几年在电化学的考察成为高考中一个必考的知识点。对原电池、电解池电极的判断及电极方程式的书写要求极高。这类知识点的考察特别注重电解质溶液的参与，而这却是学生易忽视的环节。比如：26题的第（4）27题的第（4）均是电极方程式的书写，特别是电解质的参与。
问题四：实验题的细节化、计算意识要加强。
第28题 本题以FeS2为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2为载体进行实验，并测定该样品中FeS2的纯度，考查化学实验的基本操作、仪器的连接顺序及各个装置的作用和学生的计算能力。
要想答好这一类试题就一定要注意好实验的细节。所以教学中对基本实验仪器、基本实验装置、基本实验规范、经典定量实验中的实验细节应加强教学。
基本实验仪器：仪器类型、仪器量程、刻度位置、一器多能、多器一能
基本实验装置：安全装置、尾吸装置、贮气装置、干燥装置、制气装置、防堵装置、冷凝装置、水浴装置、干燥装置 、防倒吸装置等
基本实验规范：检查气密、装置搭建、缮后处理、数据处理。
经典定量实验：结晶水含量测定、溶解度测定、中和热测定、中和滴定、一定物质的量浓度的溶液配制等
问题五：化学基本理论综合题要注重基本知识的考察和新增知识点的考察以及平常要多训练。
本卷27题，以从NO与活性炭的转化、甲醇的燃烧为载体，考查学生对化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的移动、盖斯定律计算反应热等基本理论知识的掌握情况，以及应用相关知识解决实际问题的能力，具有一定的综合性。
此题命制很成功，也体现出近年高考对这一部分知识考查共性，突出对新教材中出现的K、盖斯定律等新增知识的考查。
问题六：面对学做题的结构和有机如何选择以及知识中存在的不足
从2011年高考试题、12年与我们省使用一套试题的省份的月考题、模考题和我市的一模试题来看，结构的难度与往年相比是有所增加，而有机的难度有所降低。况且在一卷中有两道选择题是考查有机知识。
1、本次我校在一模化学考试中选做有机化学的学生占到总人数的26.67%，得分率是27%左右，选做结构化学的学生占到总人数的58.23%，得分率是20%。
这个数据是高于前几年我校选做有机的比例。我想今后的教学中我们是否建议学生能向有机化学有所倾斜，这是个值得大家探讨的问题。
2、两道题中存在的知识点掌握不足的地方
（1）有机基本概念与理论上要强化
第38题 以实际生活中我们常用的涤纶的合成为背景，考查核磁共振氢谱、有机物的名称、结构、有机反应的类型、反应产物的判断、同分异构体以及合成路线的设计。本题是一道有机化合物的推断与合成题，设计巧妙，考查学生运用逆合成分析法解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生设计有机合成方案的能力，全面考查了学生对有机知识的综合运用能力。
有机推断从量的推断向多元的变化，应关注特殊结构、分子式的物质的研究，应注重基本合成方案设计的强化，关注新信息解读能力培养但本次考试为涉及信息的考察。
问题七：计算应注重基本方法与解题规范的强化。
第26题的第（4）问、27题的第（2）（3）问、28题的第（5）37题的第（4）问等都考查计算的常规方法和答案的规范化。比如反应热的单位应为KJ/mol。
化学计算要关注关系式、小守恒、分子式求解、工业计算等，应注重数型结合的强化，抓住始末态、抓住守恒关系、抓住关键“交点”，应注重数型结合的强化。
四、教学建议
针对这次期一模考试情况，今后我们将采取以下措施：
1、重视教与学反思
本次考查中反馈出很多学生的“双基”过手功夫差劲，学生有原因，可能教师也要承担一部分责任。要反思为什么师生都认为做了很多题，特别是难题，到头来成绩仍不理想。为什么学生表达的规范性不好，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否规范？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。抓住基础，突出重点，精讲多练，加强辅导，及时解决学习中遇到的问题，提高学习化学的能力。
2、要注重“双基”的过关训练
对待双基，要一个一个地进行过关训练，只有双基抓好了，才能谈得上能力提升，两者顺序不能颠倒。从多方面用多种方法调动学生的积极性，如课堂提问.增加演示实验精选习题强化练习，帮助学生增强学好化学的信心，提高学习化学的兴趣，把教学真正落到实处。
3、重视学生阅读能力、审题能力培养
近几年化学试卷的阅读量一直不小，这与近年来各科试卷中降低一卷比重，增加二卷比重的思路是一致，化学试卷二卷的题目往往表现在文字多，图表多，信息多且杂的特点，在有限的时间内找到对解题有帮助的信息是考生必须据备的能力。
4、重视研究学生
教学的出发点和归宿都是学生，引导学生有一个良好的学习习惯和正确的学习方法，部分教师的教学观不是以学生为本，而是根据教师自己来决定教学的起点、难度、进度。教学的标准是课程标准，教学的起点、难度、进度、内容等一切都要由学生的现状决定。
五、几点提醒
1、回归书本：要做得更实在
2、夯实基础：要做得更到位
3、研究试题：要做得更精细
4、关注新题：要多练新题少用陈题
5、侧重双基：元素化合物与原理
6、关注选做：结构题和有机题的变化
下面这哥们太好了
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