初中化学计算题考题（有答案）
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。
(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
4.0g 10% x
x =49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S
3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。
8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
(1)乙醇中含有________种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。
9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;
(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。
A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量
10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。
14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。
(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为--g。
15.(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。
17、(本题要求写出计算过程)
将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量。18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。
19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g，
所用盐酸的溶质质量分数为 。
20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： (1).反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
例1 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。
答案为(C) 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体)) 解之得，M(气体)=28。 故答案为(A)
绛旓細绛旀涓(C) 渚2銆佸悓娓╁悓鍘嬩笅,鏌愮摱鍏呮弧O2鍏遍噸116g,鍏呮弧CO2鏃跺叡閲122g,鍏呮弧鏌愭皵浣撳叡閲114g,鍒欒姘斾綋鐩稿鍒嗗瓙璐ㄩ噺涓( ) A銆28 B銆60 C銆32 D銆14 [瑙ｆ瀽] 鐢扁滃悓娓╁悓鍘嬪悓浣撶Н涓,涓嶅悓姘斾綋鐨勮川閲忔瘮绛変簬瀹冧滑鐨勬懇灏旇川閲忔瘮鈥濆彲鐭ユ棰樹腑,姘斾綋璐ㄩ噺涔嬪樊涓庡紡閲忎箣宸垚姝ｆ瘮銆傚洜姝ゅ彲涓璁＄畻鏈摱鐨勮川閲,鐩存帴鐢辨瘮渚...
绛旓細鍏鍖栧鏂圭▼寮忎负2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2鈫.鏌愬悓瀛︽妸1.8 g涓嶇函鐨勮繃姘у寲閽欐牱鍝(鏉傝川涓嶄笌姘村弽搴)鍔犲叆鍒扮洓鏈夎冻閲忔按鐨勭儳鏉腑,瀹屽叏鍙嶅簲鍚,鐢熸垚浜0.224 L姘ф皵(姘ф皵鐨勫瘑搴︿负1.43 g/L).璇疯绠: (1)鐢熸垚姘ф皵鐨勮川閲(璁＄畻缁撴灉绮剧‘鍒0.01 g) (2)鏍峰搧涓繃姘у寲閽欑殑璐ㄩ噺鍒嗘暟 銆愯В鏋愩:(1)鐢...
绛旓細瑙ｏ細 (1)璁句笌姘㈡哀鍖栭挔鍙嶅簲鐨勭～閰歌川閲忎负x銆侶2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 120g脳10锛 瑙ｅ緱锛歺=14.7g H2SO4锛=14.7/100脳100锛=14.7 (2)璁惧鐞150 t杩欑搴熸按锛岄渶瑕丆a(OH)2鐨勮川閲忎负y銆侶2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 150t脳14.7% y 瑙ｅ緱锛 y=16...
绛旓細MNO2鍙互鏀剧矇鏈紝涔熷彲浠ユ斁鍥轰綋鍧楋紝鍙嶆瀹冨彧璧峰偓鍖栧墏浣滅敤锛屼笉鍙傚姞鍙嶅簲
绛旓細(鍐欏嚭璁＄畻杩囩▼) (3)閫氬叆m3gCO2鏃,婧舵恫涓敓鎴愮墿鐨勬憾璐ㄧ殑璐ㄩ噺鍒嗘暟涓篲__(绮剧‘鍒0.1%)銆傝嫢鎵鍙栨牱鍝佷腑鐨凜a(OH)2娌℃湁瀹屽叏婧朵簬姘,瀵规渶鍚庣殑璁＄畻缁撴灉___(濉滄湁鈥濄佲滄病鏈夆)褰卞搷銆傚師鍥犳槸___銆傜寽浣犲枩娆: 1. 2018鍒濅笁鍖栧鑰冮鍙绛旀 2. 2017骞夸笢鍖栧涓冨嵎鍙婄瓟妗 3. 骞夸笢楂樿亴楂樿冨巻骞磋鏂囩湡棰 4. 2017...
绛旓細瑙ｏ細锛1锛夎100g搴熸按涓湁鐩愰吀xg銆侶Cl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 x 120g*10 瑙ｅ緱x=10.95g 10.95/100*100%=10.95 锛2锛夊惈姘㈡哀鍖栭挔75%鐨勭啛鐭崇伆鏄粈涔堟剰鎬濓紵妤间富鏄笉鏄兂璇存阿姘у寲閽欙紵鏄庣‘棰樻剰鍚庢垜鍐嶅洖绛旓紙2锛
绛旓細瑙ｉ鏃堕鍏堟壘鍑烘墍鏈夌粍鎴愬厓绱犲拰姣忎竴绉嶅厓绱犵殑鐩稿鍘熷瓙璐ㄩ噺锛岀劧鍚庢寜棰樿瑕佹眰杩涜璁＄畻銆傚鍋忎簩鐢茶偧(C2H8N2)鐨勭浉瀵瑰垎瀛愯川閲忎负锛12脳2+1脳8+14脳2锛60 鍏朵腑纰冲厓绱犵殑璐ㄩ噺鍒嗘暟涓猴細12脳2/60脳100%锛40 绛旀鐐瑰嚮 (1)60 (2)40 棰2 (2002路姹熻タ鐪)涓嬪垪鐗╄川涓搧鍏冪礌鐨勮川閲忓垎鏁版渶楂樼殑鏄( )A9...
绛旓細鈪.鐭崇伆鐭充腑纰抽吀閽欑殑璐ㄩ噺鍒嗘暟(鏍规嵁鍖栧鏂圭▼寮璁＄畻)銆 (20) 鈪.璇ュ弽搴旂粨鏉熷悗,鎵寰楁憾娑蹭腑婊村姞鐭宠晩璇曟恫,鍙瀵熷埌鐜拌薄鏄(21)銆 涓銆侀夋嫨棰(姣忛1鍒,鍏30鍒) 缂栧彿123456789101112131415 绛旀CBBCDBDDCCDCDAB 缂栧彿161718192021222324252627282930 绛旀BDABBCDACCABCAC 娉ㄦ剰:闄ょ壒鍒敞鏄庡,姣忕┖1鍒嗐傚寲瀛︽柟绋嬪紡閮戒负2鍒,鍖...
绛旓細涓嬮潰缁欏ぇ瀹跺垎浜竴浜涘叧浜庡垵涓鍖栧鏈熸湯璇曞嵎鍗烽鍙绛旀,甯屾湜瀵瑰ぇ瀹舵湁鎵甯姪銆 涓.銆愰夋嫨棰樸(姣忓皬棰樺彧鏈変竴涓夐」绗﹀悎棰樻剰銆傚叡20閬撳皬棰,姣忓皬棰1鍒,鍏20鍒) 1.鍦板３涓惈閲忔渶澶氱殑閲戝睘鍏冪礌鏄 A.閾 B.闀 C.閾 D.閾 2.涓嬪垪灞炰簬姘у寲鐗╃殑鏄 A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH 3.涓嬪垪鐗╄川鏀惧叆姘翠腑,鑳藉舰鎴愭憾娑茬殑鏄 ...
绛旓細[瀹為獙缁撹]鏍规嵁灏忓┃鐨勫疄楠岀粨鏋,鍐欏嚭闀佹潯鍦ㄧ┖姘斾腑鐕冪儳鏃朵袱涓弽搴旂殑鍖栧鏂圭▼寮: 銆 [鍙嶆濅笌璇勪环]閫氳繃涓婅堪瀹為獙,浣犲鐕冪儳鏈変粈涔堟柊鐨勮璇? 銆傚緱鍒 璇勫嵎浜 浜斻璁＄畻棰:(鏈ぇ棰樺寘鎷2灏忛,鍏10鍒)29.(3鍒)鍒朵綔鈥滃彾鑴変功绛锯濋渶瑕100g婧惰川璐ㄩ噺鍒嗘暟涓10%鐨勬阿姘у寲閽犳憾娑层傝闂: (1)閰嶅埗鏃堕渶瑕佹阿姘у寲閽犲浐浣撶殑璐ㄩ噺鏄 ...
