怎么区分离子键和共价键？ 如何区分离子键和共价键?

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1． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。 共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个na+吸引六个cl-，同时一个cl-吸引六个na+。也可以说na+与cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 -------------------------------------------------------------- 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

1.有金属和铵根离子(也是金字旁),就是离子键.其他都是非金属的,没有铵根离子就是共价键.
2.相同原子形成的共价键(AA型)的,就是非极性键共价键
不同原子形成的共价键(AB型)的,就是极性键共价键

离子键：还有金属的化合物一般都是离子化合物离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键但是要记住特例AlCl3虽然含有金属但是是共价化合物共价键：非金属之间一般形成共价键也有一个特例NH4Cl是离子化合物，含有离子键

一般离子化合物构成的是离子共价键，比如金属和阴离子的组合。而共价化合物构成的是共价键，如H,等非金属离子和阴离子构成的化学键

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