物质的量等于什么?

物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数:n=N/NA

物质的量=物质的质量/摩尔质量:n=m/M

物质的量=气体的体积/气体摩尔体积:n=V/Vₘ

所以,N/NA=m/M=V/Vₘ=n。

物质的量——n,物质的质量——m。摩尔质量——M,粒子数(微粒的个数)——N。阿伏伽德罗常数——NA,气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。

扩展资料:

一、阿伏加德罗常数

NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准,其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,精确值为NA=6.02214076×10²³,单位为1/mol。

1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足:物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

二、与粒子数的关系

n=N/NA,满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

如:1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子,其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、质子、中子、电子等。例如:1 mol F,0.5 mol CO₂,1k mol CO₃²⁻,a mol e⁻,1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。

三、摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M,2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

ρ关系:W=(C*M)/(1000*ρ)×100%

拓展:C=(1000·w·ρ)/M

参考资料来源:百度百科-气体摩尔体积

参考资料来源:百度百科-物质的量



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