气体常数R是什么意思？
R=8.314J/（mol*K）。
气体常数R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），单位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。
摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)。
但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。
使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的所有计算。
气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/（kg·K）”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。
其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/（kg·K）、氮气的R恒为 296.7J/（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。
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