离子键和共价键的本质区别是什么？
H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。
离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。
扩展资料：
当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负电性元素原子接触时，前者失去最外层价电子变成带正电荷的正离子，后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。
共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。
离子键和共价键是化学键的两种主要形式，它们在化学物质的构成和性质中起着至关重要的作用。它们之间的本质区别主要体现在以下几个方面：
从形成过程来看，离子键是原子间通过得失电子而生成阴、阳离子，然后这些阴、阳离子再通过静电作用形成的。在这个过程中，原子会失去或获得电子，从而带上正电荷或负电荷，形成离子。相对的，共价键则是原子间通过共用电子对形成的，原子间没有电子的得失，形成的化合物中也不存在阴阳离子。
它们在成键时的方向性上也有所不同。离子键在形成时并没有特定的方向性，因为离子间的静电吸引力在任何方向上都是相同的。
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