（2013?厦门二模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液
\u7528\u5df2\u77e5\u6d53\u5ea6\u7684\u76d0\u9178\u6ef4\u5b9a\u672a\u77e5\u6d53\u5ea6\u7684Na 2 CO 3 \u6eb6\u6db2\u3002\u7528pH\u4f20\u611f\u5668\u6d4b\u5f97\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\u7684pH\u53d8\u5316\u66f2\u7ebf\u5982\u56fe\uff08\u5df2\u77e5\u9971\u548cCO 2B \u8bd5\u9898\u5206\u6790\uff1a\u78b3\u9178\u94a0\u6eb6\u6db2\u4e2d\u9010\u6ef4\u52a0\u5165\u76d0\u9178\uff0c\u5148\u540e\u53d1\u751f\u7684\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e3aCO 3 2 \u2014 +H + =HCO 3 \u2014 \u3001HCO 3 \u2014 +H + =H 2 O+CO 2 \u2191\uff1bA\u3001\u78b3\u9178\u94a0\u6eb6\u6db2\u7684\u521d\u59cbpH=11\uff0c\u5219\u6b64\u65f6\u6eb6\u6db2\u4e2dc(OH \u2014 )=0.001mol/L\uff0c\u800cOH \u2014 \u4e3b\u8981\u6765\u81eaCO 3 2 \u2014 \u7684\u6c34\u89e3\uff0cCO 3 2 \u2014 \u6c34\u89e3\u7a0b\u5ea6\u5fae\u5f31\uff0c\u5219c(Na 2 CO 3 )>0.001mol/L\uff0c\u9519\u8bef\uff1bB\u3001pH=6\u65f6\uff0cNa 2 CO 3 \u4e0eHCl\u53cd\u5e94\u751f\u6210NaHCO 3 \u548cNaCl\u3001H 2 O\u3001CO 2 \uff0c\u5219\u6eb6\u6db2\u4e2dc(Na + )>c(HCO 3 \u2014 )>c(CO 3 2 \u2014 )\uff0c\u6b63\u786e\uff1bC\u3001pH=7\u65f6\uff0cNa 2 CO 3 \u4e0eHCl\u53cd\u5e94\u751f\u6210NaHCO 3 \u548cNaCl\u3001H 2 O\u3001CO 2 \uff0cc(OH \u2014 )=c(H + )\uff0c\u7531\u7535\u8377\u5b88\u6052\u53ef\u77e5\uff0cc(Na + )=c(Cl \u2014 )+c(HCO 3 \u2014 )+2c(CO 3 2 \u2014 )\uff0c\u9519\u8bef\uff1bD\u3001\u8bfb\u56fe\u53ef\u77e5\uff0ca\u2192b\u53d1\u751f\u7684\u4e3b\u8981\u79bb\u5b50\u53cd\u5e94\uff1aCO 3 2 \u2014 +H + =HCO 3 \u2014 \uff0cc\u2192d\u53d1\u751f\u7684\u4e3b\u8981\u79bb\u5b50\u53cd\u5e94\uff1aHCO 3 \u2014 +H + =H 2 O+CO 2 \u2191\uff0c\u9519\u8bef\u3002
B
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B、在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故B正确；
C、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，故D错误．
故选B．
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