高一化学难题 高中化学难题，超难！
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A.\u6b63\u786e\uff0c\u4e00\u5b9a\u542b\u6709Fe3+\u3002
B.\u6b63\u786e\uff0c\u4e0d\u786e\u5b9a\u662f\u5426\u6709Ba2+\uff0c\u53ef\u80fd\u6709\u3002
C.\u6b63\u786e\uff0cHCO3-\u548cS2-\u4e0d\u80fd\u4e0eFe3+\u5171\u5b58\u3002
D.\u9519\u8bef\uff0c\u5f3a\u78b1\u6027\u6eb6\u6db2\u4e2d\u542b\u6709\u5927\u91cf\u7684OH-\uff0cFe3+\u4e0d\u80fd\u4e0eOH-\u5171\u5b58\u3002
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1.
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2.\u81ea\u5df1\u7b97\u2026\u2026- -|||||
3.\u5c06\u53e0\u6c2e\u5316\u94a0\u5206\u89e3\u4ea7\u751f\u7684\u94a0\u5168\u90e8\u8f6c\u5316\u4e3a\u6c27\u5316\u94a0\u2026\u2026- -
4.\u53c2\u8003CO2\u5427\uff0c\u5b83\u4eec\u662f\u7b49\u7535\u5b50\u4f53\u2026\u2026\u6240\u4ee5\u2026\u2026- -
5.\u71c3\u70e7\u5f53\u7136\u662f\u4e0d\u53ef\u80fd\u7684\u2026\u2026\u5e94\u8be5\u662f\u901a\u8fc7\u7528\u77f3\u58a8\u7b49\u5438\u6536\u6c14\u4f53\u5c31\u884c\u4e86\u2026\u2026- -
用化合价升降关系分析，最方便。
Mg-Al，恰好反应，生成H2为6.72L，即0.3mol，则H元素化合价降低0.3*2=0.6，即，Mg2+、Al3+共升高0.6
加入NaOH，生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，相当于正电荷都被OH-结合，所以需要OH-为0.6mol，即NaOH为0.6mol，即0.2L，200mL
沉淀的质量，Mg(OH)2和Al(OH)3，就是Mg-Al的质量加OH-的质量=6+0.6*17=16.2 g
200mL，14.5g。
分别是Al(OH)3 10.4g
Mg(OH)2 4.1g
根据质量守恒，恰好说明刚好完全反应，不用算出各含多少，将氢气6.72升换算到摩尔，乘以2再除以3mol/l就是氢氧化钠的毫升。质量最大说明完全沉淀，把前面氢氧化钠的摩尔数乘以17g/mol加上6就是最大质量。
设Mg x mol，Al y mol。
Al、Mg溶于盐酸中则变成AlCl3 ,MgCl2 . 0.3 mol H2
由电子守恒2x+3y=0.3*2
质量：24x+27y=6。解得x=0.1 y=4/30。
加入NaOH, AlCl3 ,MgCl2将变成0.1mol Mg（OH）2 4/30 mol Al（OH）3 则需要
(0.1*2+4/30*3)/3=0.2L,最大沉淀量为（0.1*58+4/30*78）=16.2g
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