为什么键级大的分子越容易稳定？
键级越大稳定性越强。
根据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。
键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。
键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取做整数。
特点：键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于 4 的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定。
键级的其他简介
对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3，少数的过渡金属可产生键级为 4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，但相当少见。
离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轨道中的π电子数，Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数。例如，烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1。
键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2 （更方便计算）。
键级=（成键轨道电子数－反键轨道电子数）/2。
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