测定水中余氯在里面滴入甘氨酸的目的
确定饮用水的消毒效果及防止二次污染的能力水中余氯的测定一、实验目的1、了解水中余氯测定的意义。2、掌握碘量法测定余氯的原理和操作。二、实验原理氯的单质或次氯酸盐加入水中后，经水解生成游离性有效氯，包括含水分子氯、次氯酸和次氯酸盐等形式,其相对比例决定于水的pH和温度，在多数水体的pH条件下，主要是次氯酸和次氯酸盐.游离性氯与铵和某些含氮化合物反应，生成化合性有效氯（如氯与铵反应生成一氯胺、二氯胺和三氯化氮)。游离性氯与化合性氯二者都同时存在于水中.氯化过的污水和某些工业废水，通常只含有化合性氯。碘量法适用于所测定总余氯含量〉1mg/L的水样。测定的原理如下:余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI2HI+HOCl →I2+HCl+H2OI2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl、OCl-、NH2Cl和NHCl2等。本法适用于生活用水余氯的测定。三、仪器碘量瓶250mL四、试剂1、碘化钾：要求不含游离碘及碘酸钾。2、（1+5）硫酸溶液。3、重铬酸钾标准溶液，C(1/6K2Cr2O7）=0.0250mol/L:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。4、硫代硫酸钠标准滴定溶液，C（Na2S2O3)=0。05mol/L:称取12.5g硫代硫酸钠,（Na2S2O3·5H2O），溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000mL.加入0.2g碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内，溶液可保存数月。标定：吸取20。00mL重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中，加入50mL水和1g碘化钾，再加5mL（1+5）硫酸溶液，静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定液滴定至淡黄色时，加入1mL1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止（注意：此时应带淡绿色，因为含有Cr3+）,记录用量。硫代硫酸钠标准溶液浓度按下式计算：C=C1*20.00/V式中C1---—重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸取重铬酸钾溶液的体积（mL）;V-———待标定硫代硫酸钠标准溶液用量(mL）。5、硫代硫酸钠标准滴定溶液，C（Na2S2O3）=0。0100mol/L：把上述已标定的0。05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释至所需的浓度（0.0010mol/L）。6、1%淀粉溶液7、乙酸盐缓冲溶液（pH=4）：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457mL乙酸,用水稀释至1000mL。五、实验步骤1、吸取100mL水样(如含量小于1mg/L时，可取200mL水样）于300mL碘量瓶内,加入0.5g碘化钾和5mL乙酸盐缓冲溶液。2、自滴定管加入0。0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量.六、数据处理总余氯(Cl2,mg/L）=C＊V1＊35。46*1000/V式中C—-—-硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度(mol/L）;V1-———硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（mL）；V---—水样体积（mL）;35.46—-——总余氯（Cl2）摩尔质量(g/mol）.
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水中余氯的测定
水中余氯的测定
一、实验目的
1、了解水中余氯测定的意义。
2、掌握碘量法测定余氯的原理和操作。
二、实验原理
氯的单质或次氯酸盐加入水中后，经水解生成游离性有效氯，包括含水分子氯、次氯酸和次氯酸盐等形式,其相对比例决定于水的pH和温度，在多数水体的pH条件下，主要是次氯酸和次氯酸盐.
游离性氯与铵和某些含氮化合物反应，生成化合性有效氯（如氯与铵反应生成一氯胺、二氯胺和三氯化氮)。游离性氯与化合性氯二者都同时存在于水中.氯化过的污水和某些工业废水，通常只含有化合性氯。
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碘量法适用于所测定总余氯含量〉1mg/L的水样。测定的原理如下:余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
测定水中余氯在里面滴入甘氨酸的目的是为了确定饮用水的消毒效果及防止二次污染的能力。
上面那些都在答非所问。
加入甘氨酸是为了消除干扰因素（臭氧），因为余氯测试剂会和其他氧化性物质也发生反应，导致结果不准确。
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