石墨(Graphite)(C)
化学组成：纯净的石墨极少见，通常含有10%至20%的各种杂质，如粘土、沥青以及SiO2、Al2O3、FeO等氧化物。晶体结构：石墨属于六方晶系，具有典型的层状结构。碳原子成层排列，每个碳原子与相邻的三个碳原子以等距方式相连。在每一层中，碳原子按六边形环状排列，上下相邻层的碳原子通过平行网面方向的相互位移和叠置形成层状结构。不同的位移方向和距离导致不同的多型结构。层内碳原子间的距离（0.142nm）远小于层间碳原子间的距离（0.340nm）。石墨是一种多键型晶体，层内主要是共价键，也存在部分金属键，而层间则是分子键。这种化学键的差异导致了石墨物性的明显异向性和导电性。
结晶形态：石墨的单晶体呈片状或板状，但完整的晶体很少见。通常以鳞片状、块状或土状集合体的形式出现。
物理性质：石墨的颜色和条痕从钢灰色到铁黑色不等，具有半金属至金属光泽，隐晶质则显得暗淡。平行于{0001}面的解理非常完全。硬度在1至2之间。相对密度范围在2.21至2.26之间。解理片具有挠性，有滑感，容易污染手。具有良好的导电性。
成因及产状：石墨是高温变质作用的产物，主要由煤层或碳质沉积岩经过区域变质作用形成。此外，它也可能产自岩浆岩中，碳的来源是含碳的围岩。
鉴定特征：石墨的特征包括铁黑色、灰黑色条痕、低硬度、低相对密度以及滑感。如果将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石墨上，可以观察到金属铜的斑点生成，而在与石墨相似的辉钼矿上则不会有这种反应。
主要用途：石墨因其高熔点、耐腐蚀和不溶于酸的特性，被用于制作冶炼用的高温坩埚。其滑感使其成为机械工业中的优良润滑剂。优良的导电性使其可用于制作电极等。纯净的高碳石墨可用作原子能反应堆中的中子减速剂，以及供国防工业应用。3R型石墨则是人工合成金刚石的原料，因为它容易转化为金刚石。
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